Question

【題目】鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，工業(yè)上用途非常廣泛。鹽酸是胃酸的主要成分，它能促進(jìn)食物消化，抵御微生物感染。

（1）工業(yè)上常用稀鹽酸來(lái)除鐵銹，寫(xiě)出化學(xué)方程式_____。

（2）①如圖所示，小明進(jìn)行鹽酸和氫氧化鈉的酸堿中和實(shí)驗(yàn)，根據(jù)圖示可知，小明是把_____加入到了另外一種溶液中。

②寫(xiě)出A處溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_____。從B點(diǎn)到C點(diǎn)，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中無(wú)明顯的現(xiàn)象，為了使氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，應(yīng)該如何操作_____？

（4）為探究鹽酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量、同形狀的鐵片、鎂片、鋅片，分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，用溫度傳感器測(cè)得反應(yīng)溫度變化曲線如下圖所示。

①寫(xiě)出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

②請(qǐng)分析反應(yīng)中溫度升高的原因_____。

Answer 1

【答案】 稀鹽酸 NaOH、NaCl 減小 在盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入酚酞溶液，然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，當(dāng)溶液的顏色恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，停止滴入稀鹽酸，此時(shí)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。 金屬與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出熱量

【解析】

（1）鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

（2）①鹽酸呈酸性，而氫氧化鈉溶液呈堿性，根據(jù)圖中信息可以知道起始溶液呈堿性，所以可以判斷是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中；

②從圖中可以判斷當(dāng)加入溶液為5g時(shí)，溶液呈堿性，即加入的鹽酸量不足，而氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，所以此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為：氯化鈉和氫氧化鈉；B點(diǎn)是氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，B點(diǎn)后氯化鈉的質(zhì)量不變，隨著鹽酸不斷加入，溶液的質(zhì)量不斷增大，所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；

（3）為了使氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：向加有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，若觀察到溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，則證明二者恰好完全中和；

（4）①鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②反應(yīng)過(guò)程中溫度升高的原因：金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)放熱。