13．某同學(xué)在實驗室里做如下實驗：在72克稀硫酸中加入8克氧化銅恰好完全反應(yīng)．求：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）完全反應(yīng)后所得溶液恰好飽和，該溶液的溶解度為多少？
（3）如要在60℃時得到硫酸銅的飽和溶液，則上述溶液至少應(yīng)蒸發(fā)掉多少克水．（硫酸銅在水里的溶解度曲線如圖）

分析 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，根據(jù)氧化銅質(zhì)量可以計算硫酸質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
根據(jù)飽和溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量可以計算物質(zhì)的溶解度．

解答 解：（1）設(shè)硫酸質(zhì)量為x，生成硫酸銅質(zhì)量為y，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，
80   98   160
8g   x     y
$\frac{80}{8g}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{160}{y}$，
x=9.8g，y=16g，
這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{72g}$×100%=13.6%，
答：13.6%．
（2）設(shè)硫酸銅溶解度為z，
根據(jù)題意有：（100g+z）：z=（72g+8g）：16g，
z=25g，
答：該溶液的溶解度是25g．
（3）設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為m，
由溶解度曲線可知，60℃時硫酸銅的溶解度是40.0g，根據(jù)題意有：（72g+8g-m）：16g=：（100g+40.0g）：40.0g，
m=24g，
答：上述溶液至少應(yīng)蒸發(fā)掉24g水．

點評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，同時考查了溶解度和溶液方面的知識，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A．H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+O2↑B．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg2+O2↑
C．C+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2↑D．3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實驗室制取氣體的裝置如下圖，請按要求選擇裝置井回答下列問題．

①裝置中a儀器的名稱是試管，b儀器的名稱是長頸漏斗．
②實驗室用于制取二氧化碳的發(fā)生裝置和收集裝置是B和D，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明集滿了二氧化碳．
③利用B的裝置還可以制取的氣體是氧氣（合理即可），發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（合理即可）．
④實驗室常用電石CaC2（灰色塊狀固體）與水反應(yīng)制取乙炔氣體C2H2，選用B作發(fā)生裝置（填序號），常用C或E收集乙炔氣體．請寫出用C收集乙炔氣體的依據(jù)難溶于水．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
【產(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應(yīng)為：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】（1）NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9
【問題討論】：
（1）氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要加壓條件的原因是：增大CO2的溶解度．
（2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個反應(yīng)，寫出中和化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O_．
（3）溶液B中的溶質(zhì)有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種中的任意兩種（至少寫出兩種）．
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是A、B（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C      B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl
（5）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時，為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體？答：氯化銨受熱易分解．
（6）“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬測定某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過下圖1和圖2兩種方案分別測定，你認(rèn)為圖2方案更易產(chǎn)生誤差，原因C裝置中氫氧化鈉會吸收空氣中二氧化碳和水．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）寫出帶有標(biāo)號的儀器名稱
（2）如果用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)對圖中裝置作稍微的改動是在試管口塞一團(tuán)棉花．目的是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管．
（3）開始收集氧氣的最適宜時刻是氣泡冒出均勻后再收集．
（4）實驗室制取氧氣大致可分為以下幾個步驟，①點燃酒精燈，加熱試管；②檢查裝置的氣密性；③將高錳酸鉀裝入試管，管口放一小團(tuán)棉花，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞；④用排水法收集氧氣；⑤熄滅酒精燈；⑥將導(dǎo)氣管從水槽中撤離，⑦按順序固定好儀器，正確的操作順序是A．
A．②③⑦①④⑥⑤B．③②①④⑥⑤⑦C．②③⑦①④⑤⑥D(zhuǎn)．③④①②⑦⑤⑥
（5）請寫出用高錳酸鉀制氧氣的文字表達(dá)式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（　　）
A．催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率
B．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率但本身的性質(zhì)不變
C．二氧化錳可作任何反應(yīng)的催化劑
D．沒有催化劑就不能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．通過下列化學(xué)反應(yīng)不能達(dá)到目的是（　�。�
A．制氯化鐵：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
B．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化銅：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C．用硝酸鋇溶液區(qū)別氫氧化鈉溶液和硫酸鉀溶液：K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3
D．用碳酸氫鈉治療胃酸過多癥：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列應(yīng)用、相應(yīng)的原理（用化學(xué)方程式表示）、基本反應(yīng)類型都完全正確的是（　�。�
A．用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣  2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑    分解反應(yīng)
B．用天然氣作燃料    CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O    氧化反應(yīng)
C．用鐵制容器配波爾多液    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu    置換反應(yīng)
D．用熟石灰制生石灰    CaO+H2O═Ca（OH）2    化合反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：
（1）P點的含義是在t1℃時，a、c的溶解度相等．
（2）t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是c＜b＜a
（填寫物質(zhì)序號）．
（3）將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是D（填寫選項序號）．
A．c＞a=b    B．a(chǎn)=b＞c    C．a(chǎn)＞b＞c   D．b＞a＞c．

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