Question

【題目】如圖表示是KNO3和NaNO3的溶解度曲線．下列說法正確的是（ ）
A.t1℃時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等
B.t1℃時(shí)，在50g水里加入15g KNO3固體，充分溶解，得到60g溶液
C.t1℃時(shí)，硝酸鉀、硝酸鈉兩物質(zhì)飽和溶液升溫到t2℃后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D.兩種飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí)，析出晶體：硝酸鉀一定多于硝酸鈉

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、由圖可知：硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉的溶解度，若將小于或等于20g的溶質(zhì)放于100g水中，則兩溶液中溶質(zhì)均能全部溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故錯(cuò)誤； B、t1℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的硝酸鉀，所以在50g水里加入15g KNO3固體，最多溶解10g，不能全部溶解，得到60g溶液，正確；
C、t1℃時(shí)硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉的溶解度，飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式 ×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，則硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；硝酸鉀、硝酸鈉兩物質(zhì)飽和溶液升溫到t2℃后，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相等，所以硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤；
D、不知兩種飽和溶液的質(zhì)量，無法確定兩種飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量多少，若兩溶液相等，則析出晶體質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤；
故選：B．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用固體溶解度曲線及其作用和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，掌握1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對(duì)于飽和溶液,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)即可以解答此題．