Question

宏觀與微觀的橋梁--粒子結(jié)構(gòu)模型
微觀粒子看不見、摸不著，化學(xué)之用通過模型來說明他們心目中粒子的“模樣”，揭示物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)特點，解釋微觀結(jié)構(gòu)與宏觀現(xiàn)象之間的因果關(guān)系．模型化的方法是化學(xué)科學(xué)重要的思想工具，試回答下列問題：
（1）原子的結(jié)構(gòu)
一百多年來，化學(xué)有借助構(gòu)建原子結(jié)構(gòu)模型，逐漸揭開了原子構(gòu)成的神秘面紗，并通過不斷提出新的原子結(jié)構(gòu)模型，逐步形成了今天的原子結(jié)構(gòu)理論．

①如圖1兩種模型是湯姆森和盧瑟福分別于1897年和1911年提出的，其中（填代號，下同）

 

是由湯姆森提出的．
②下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)理論的學(xué)說中，湯姆森的觀點是（填代號，下同）

 

，盧瑟福的觀點是

 

．
A、原子是不可分的
B、原子是可分的
C、原子呈球形
D、在球體內(nèi)充斥著正電荷，電子鑲嵌其中
E、帶正電荷的原子核居于原子的中心
F、帶正電荷的原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量
G、電子帶負(fù)電
H、電子在原子核外很大的空間內(nèi)高速運動
（2）離子的結(jié)構(gòu)
在初中化學(xué)中，離子的結(jié)構(gòu)可以用離子結(jié)構(gòu)示意圖來表示．在如圖2中：

屬于陽離子的是（填代號，下同）

 

，屬于陰離子的是

 

．
（3）分子的結(jié)構(gòu)

如圖3中（Ⅰ）和（Ⅱ）分別是兩個分子的微觀結(jié)構(gòu)模型，你認(rèn)為它們所代表的物質(zhì)的化學(xué)式是否相同？

 

．二者是不是同一種物質(zhì)？

 

．

Answer 1

考點：原子的定義與構(gòu)成,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成,化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）道爾頓認(rèn)為原子是堅實的、不可再分的實心球，后來湯姆森通過實驗發(fā)現(xiàn)了電子，他認(rèn)為原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出類似“西瓜”的原子模型，認(rèn)為電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電荷的“西瓜瓤”中；盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型：在原子的中心有一個很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里，帶負(fù)電的電子在核外空間里繞著核旋轉(zhuǎn)；
（2）陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)；陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)；
（3）比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為C＞O＞H．

解答：解：（1）①道爾頓認(rèn)為原子是堅實的、不可再分的實心球，后來湯姆森通過實驗發(fā)現(xiàn)了電子，他認(rèn)為原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出類似“西瓜”的原子模型，認(rèn)為電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電荷的“西瓜瓤”中；盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型：原子是一個空心的球，在原子的中心有一個很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里，帶負(fù)電的電子在核外空間里繞著核旋轉(zhuǎn)．故答案為：A；
②根據(jù)湯姆森和盧瑟福理論分析可知，BCDG代表湯姆森的觀點；BCEFGH代表盧瑟福的觀點，故答案為：BCDG；BCEFGH；
（2）陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)；陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)；故答案為：B；AD；
（3）CH₃-CH₂-OH和CH₃-O-CH₃的化學(xué)式相同，但結(jié)構(gòu)不同，不是同種物質(zhì)；故答案為：相同；不是．

點評：本題考查原子、離子、分子的結(jié)構(gòu)知識，基礎(chǔ)性強．