小明用6.5g可能含有銅、鋁、鐵、鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)的鋅粉，跟足量的稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成0.2g氫氣，則此鋅粉中一定含有的金屬雜質(zhì)是
銅
銅
．
分析：假設(shè)這6.5 g全部為鋅，根據(jù)方程式計(jì)算出生成氫氣為0.2g，所以剩余的金屬中必須假設(shè)都是6.5g時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的．再進(jìn)行進(jìn)一步分析即可．
解答：解：假設(shè)這5.6 g全部為鋅，設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x則：
Zn+HCl═ZnCl2+H2↑
65            2
6.5g          x 
65
6.5g
=
2
x

x=0.2g
依據(jù)金屬與酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量=
金屬的化合價(jià)
金屬的相對(duì)原子質(zhì)量
×金屬的質(zhì)量，可得假設(shè)6.5g是鋁、鎂或鐵則生成氫氣質(zhì)量都大于0.2g，所以必須含有產(chǎn)生氫氣小于0.2g的金屬，在這幾種金屬中只有銅與酸不反應(yīng)，所以此鋅粉中一定含有的金屬雜質(zhì)是銅．
故答案為：銅；
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是運(yùn)用假設(shè)法，假設(shè)5.6g全部是一種金屬，看生成氫氣的質(zhì)量的多少，再進(jìn)行進(jìn)一步分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?太原）某實(shí)驗(yàn)室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室只有含少量NaCl的KNO3固體藥品．
（1）查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線，如圖．從圖中可得到的一條信息是
20℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6g
20℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6g
（合理即可）．50℃時(shí)，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO3的
不飽和
不飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．將KNO3提純的方法是
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶

（2）小明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KNO3溶液，其操作步驟是：計(jì)算、
稱(chēng)量量取
稱(chēng)量量取
、
溶解
溶解
、裝瓶貼標(biāo)簽．經(jīng)檢測(cè)，小明所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是
①②
①②
：
①KNO3固體仍然不純     ②溶解前，燒杯中有少量水
③量取水時(shí)，俯視讀數(shù)   ④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出
（3）小紅提出，也可用一定量20℃時(shí)31.6%的KNO3溶液稀釋配制5%的溶液，你認(rèn)為是否可行
不行
不行
（填“行”或“不行”）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?北辰區(qū)一模）實(shí)驗(yàn)室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液，現(xiàn)只有含少量NaCl的KNO3固體樣品．
（1）查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線，從圖中可得到的一條信息是
20℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6g
20℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6g
（合理即可）．50℃時(shí)，將85.5g固體樣品溶于100g水中，得到的是KNO3的
不飽和
不飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．將KNO3提純的方法是
降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）
降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）
．
（2）小明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KNO3溶液．經(jīng)檢測(cè)，小明所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是
①②
①②
．
①KNO3固體仍然不純      ②溶解前，燒杯中有少量水
③量取水時(shí)，俯視讀數(shù)     ④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出
（3）小紅提出，也可用一定量20℃時(shí)31.6%的KNO3溶液稀釋配制5%的溶液，你認(rèn)為是否可行
不行
不行
（填“行”或“不行”）．
（4）現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)向溶液中加入硝酸鉀
25
25
g，或蒸發(fā)掉水
100
100
g．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某實(shí)驗(yàn)室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀溶液，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室只有含少量NaCl的硝酸鉀固體藥品．
（1）查閱硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，如圖．從圖中可以得到的一條信息是
 
．
（2）50℃時(shí)，將85.5g固體藥品溶解于100g水中，得到的是硝酸鉀的
 
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．將硝酸鉀提純的方法是
 
．
（3）小明用提純后的硝酸鉀固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液，其操作步驟是：計(jì)算，
 
，裝瓶貼標(biāo)簽．經(jīng)檢測(cè)，小明所配溶液中硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是：
 
．
①硝酸鉀固體仍然不純      ②溶解前燒杯中有少量水
③量取水時(shí)，俯視讀數(shù)      ④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出
（4）小紅提出，也可以用20℃時(shí)31.6%的硝酸鉀溶液稀釋配制5%的溶液，你認(rèn)為是否可行
 
（填“行”或“不行”）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：山西省中考真題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室只有含少量NaCl的KNO3固體藥品。
(1)查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線，如圖。
從圖中可得到的一條信息是_______________(合理即可)。50℃時(shí)，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO3的________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。將KNO3提純的方法是_____________________
(2)小明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KNO3溶液，其操作步驟是：計(jì)算、_____、_____、裝瓶貼標(biāo)簽。經(jīng)檢測(cè)，小明所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是____
①KNO3固體仍然不純    ②溶解前，燒杯中有少量水③量取水時(shí)，俯視讀數(shù)   ④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出
(3)小紅提出，也可用一定量20℃時(shí)31.6%的KNO3溶液稀釋配制5%的溶液，你認(rèn)為是否可行_____（填“行”或“不行”）。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012年山西省中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某實(shí)驗(yàn)室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室只有含少量NaCl的KNO3固體藥品．
（1）查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線，如圖．從圖中可得到的一條信息是    （合理即可）．50℃時(shí)，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO3的    （填“飽和”或“不飽和”）溶液．將KNO3提純的方法是   
（2）小明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KNO3溶液，其操作步驟是：計(jì)算、    、    、裝瓶貼標(biāo)簽．經(jīng)檢測(cè)，小明所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是    ：
①KNO3固體仍然不純     ②溶解前，燒杯中有少量水
③量取水時(shí)，俯視讀數(shù)   ④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出
（3）小紅提出，也可用一定量20℃時(shí)31.6%的KNO3溶液稀釋配制5%的溶液，你認(rèn)為是否可行    （填“行”或“不行”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案