Question

汽車、電動車一般要使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質質量分數(shù)為28%的稀硫酸，若用溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸100g配制該稀硫酸時，配得稀硫酸的質量是多少？需要加入蒸餾水的質量是多少？

Answer 1

解：由 溶質的質量分數(shù)=×100%
得 溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)
=100×98%
=98（克）
設需要加入蒸餾水的質量是x，將稀釋后溶液數(shù)據(jù)代入關系式 溶質的質量分數(shù)=×100%
得×100%=28%
解得x=250（克）
稀釋后硫酸溶液質量=稀釋前硫酸溶液質量+加入蒸餾水的質量=100+250=350（克）
答：配得稀硫酸的質量是350g；需要加入蒸餾水的質量250g
分析：溶質質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數(shù)，可用下式表示：
溶質的質量分數(shù)=×100%
由題意可知，汽車、電動車使用的鉛酸蓄電池加入的硫酸溶液在稀釋前后所含溶質的質量是不變的，變化的只是溶質的質量分數(shù)．
點評：本題重點考察溶質質量分數(shù)的計算．在實際生活中，很多時候我們必須使用溶質質量分數(shù)一定的溶液，此題便是一典例．我們的生活離不開化學，化學就在我們的身邊．