Question

將一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：下列判斷正確的是（　�。�

物質	丙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質量/g	3.0	6.4	0	0	0
反應后質量/g	0	0	3.6	4.4	a

• A、表中a的值為1.4
• B、X可能含有氫元素
• C、若起始時氧氣的質量是7.2g，則無X生成

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據(jù)丙醇的組成可知丙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，再根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)及質量守恒可知，則該反應中丙醇與氧氣反應生成二氧化碳、水、X三種物質，則a=3.0+6.4-3.6-4.4=1.4來解答．

解答：解：A、由質量守恒定律可知，參加反應的丙醇的質量與氧氣的質量之和等于反應生成的二氧化碳和水和X的質量之和，則a=3.0+6.4-3.6-4.4=1.4，故正確；
B、因丙醇中氫元素的質量為3.0g×

8

60

=0.4g，水中氫元素的質量為3.6g×

2

18

=0.4g，由氫元素質量守恒可知，則X中沒有氫元素，故錯誤；
C、設3.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃燒需要氧氣的質量為x，
2C₃H₈O+9O₂

點燃  .

6CO₂+8H₂O
120    288
3.0g     x

120

288

=

3.0g

x

解得x=7.2克，因此丙醇與氧氣能恰好完全燃燒，即無X生成，故正確．
故選AC．

點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力；掌握根據(jù)化學方程式計算的方法．