Question

工業(yè)上用煅燒石灰石的方法制取CO₂，今欲制取2240LCO₂（已知CO₂的密度為1.97/L），若用含雜質(zhì)20%的石灰石來(lái)制取，需要這種石灰石多少千克？______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)鍛燒石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式，可判斷反應(yīng)中生成二氧化碳與鍛燒碳酸鈣的質(zhì)量關(guān)系，因此把欲制取二氧化碳的體積轉(zhuǎn)換為質(zhì)量后，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，即可求得需要這種石灰石的質(zhì)量．
解答：解：CO₂的質(zhì)量為2240L×1.97g/L=4412.8g≈4.4Kg
設(shè)需石灰石的質(zhì)量為x
CaCO₃CaO+CO₂↑
100            44
x×（1-20%）  4.4Kg
=
x=12.5Kg
故答案為：12.5Kg．
點(diǎn)評(píng)：此為基礎(chǔ)的化學(xué)方程式的計(jì)算，計(jì)算過(guò)程需要注意石灰石中含雜質(zhì)為20%而含碳酸鈣則應(yīng)為1-20%=80%．