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某粗鹽樣品中含有可溶性的氯化鎂、氯化鈣雜質和不溶性泥沙，常溫下將280g該粗鹽樣品溶解于水中，充分攪拌后過濾，得到不足6g的泥沙和2000g的溶液，經測定該溶液中含有4.8g鎂元素，8g鈣元素，170.4g氯元素，則：
（1）原粗鹽樣品中MgCl2的質量為________
（2）原粗鹽樣品中NaCl的質量分數為多少，請寫出此小題的計算過程[結果保留到0.1%]．

解：（1）利用化合物的質量=元素質量÷化合物中該元素的質量分數，由鎂元素4.8g，可得原粗鹽樣品中MgCl2的質量為：4.8g÷（×100%）=19g；
故答案為：19g；
（2）∵鎂元素的質量為4.8g，
∴MgCl2中的氯元素的質量為：=14.2g
∵鈣元素的質量為8g
∴CaCl2中的氯元素的質量為：=14.2g
∴NaCl中氯元素的質量為：170.4g-14.2g-14.2g=142g
則NaCl的質量為：142g÷=234g
原粗鹽樣品中NaCl的質量分數為：×100%≈83.6%
答：原粗鹽樣品中NaCl的質量分數為83.6%．
分析：利用化合物的質量=元素質量÷化合物中該元素的質量分數，由鎂元素、鈣元素的質量計算出氯化鎂和氯化鈣的質量；再利用氯化鎂、氯化鈣兩化合物的質量計算其中氯元素的質量；
然后利用測定出氯元素的總質量減去氯化鎂、氯化鈣中氯元素質量可求得氯化鈉中氯元素質量，再利用元素質量與化合物質量的關系式，計算出氯化鈉的質量；
最后，利用所計算氯化鈉質量粗鹽的比，求得粗鹽中氯化鈉的質量分數．
點評：在解答本題時，由于泥沙質量不能準確確定，因此，不能根據粗鹽質量減去泥沙、氯化鈣、氯化鎂的方法求得氯化鈉的質量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

11、（1）①海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵，其中苦鹵是食鹽的
飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液，理由是
里面有析出的食鹽晶體
．②利用苦鹵．石灰乳．稀鹽酸可制得應用于飛機制造業(yè)的金屬鎂．其中發(fā)生反應的化學方程式是①
MgCI2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
；②
Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
；③
MgCl2=Mg﹢Cl2↑
．
（2）一包從海水中獲得的粗鹽，其中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可采用以下步驟除去
溶解
．
過濾
．
蒸發(fā)
．課外活動小組對經過初步提純的粗鹽的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質？
根據海水的成份和初步提純的實驗操作，估計粗鹽中可能還有雜質是CaCl2和MgCl2，現用實驗驗證這種推測：①取樣并溶解，加入數滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有（化學式）
MgCl2
，相關的反應方程式為
MgCl2﹢2NaOH=Mg（OH）2↓﹢2NaCl
；②接著再加入數滴Na2CO3溶液，目的是檢驗其有沒有（化學式）
CaCl2
，相關的反應方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質是CaCl2．
探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？
按下面步驟繼續(xù)進行實驗：①稱取一定質量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑，過濾；④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；⑥稱量實驗中得到的某種固體．
②③⑤步驟中，都使用到同一儀器（填名稱）
玻璃棒
，在步驟②和⑤中使用這種儀器采用了相同操作，但目的不同，在步驟②中的目的是
加速粗鹽的溶解
，在步驟⑤中的目的是
防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺
．步驟③中加入試劑是（化學式）
Na2CO3
，相關反應方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．步驟⑤進行的“某一操作”是
加入適量或過量的稀鹽酸
，目的是
除去過量的碳酸鈉
，相關反應方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑
．步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A還是B？
A
（填A或B）你不選擇稱量另一種固體的理由是
B中含有反應生成的氯化鈉
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?大港區(qū)一模）小海稱取6.4g某粗鹽放入燒杯中，加入一定量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌至固體不再減少為止，過濾得到100g溶液．將所得溶液等分為兩份進行如下實驗（假設在實驗過程中可溶物沒損失）．
（1）取其中一份溶液蒸發(fā)結晶、干燥后稱得晶體的質量為2.8g，則原粗鹽樣品中可溶物的質量分數為
87.5%
87.5%
．
（2）取另一份溶液進行如下實驗：

①白色固體A的化學式為
Mg（OH）2
Mg（OH）2
；
②寫出操作a用到的儀器
玻璃棒、漏斗、燒杯、鐵架臺
玻璃棒、漏斗、燒杯、鐵架臺
；
③加入適量鹽酸的目的是
除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉
除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉
；
（3）通過以上實驗探究小海推斷粗鹽中含有
氯化鈣
氯化鈣
、氯化鎂、泥沙等雜質．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

小海稱取6.4g某粗鹽放入燒杯中，加入一定量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌至固體不再減少為止，過濾得到100g溶液．將所得溶液等分為兩份進行如下實驗（假設在實驗過程中可溶物沒損失）．
（1）取其中一份溶液蒸發(fā)結晶、干燥后稱得晶體的質量為2.8g，則原粗鹽樣品中可溶物的質量分數為______．
（2）取另一份溶液進行如下實驗：

①白色固體A的化學式為______；
②寫出操作a用到的儀器______；
③加入適量鹽酸的目的是______；
（3）通過以上實驗探究小海推斷粗鹽中含有______、氯化鎂、泥沙等雜質．

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科目：初中化學 來源：專項題 題型：實驗題

（1）海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵，其中苦鹵是食鹽的                  （填“飽和”或“不飽和”）溶液，理由是                                       ，利用苦鹵．石灰乳．稀鹽酸可制得應用于飛機制造業(yè)的金屬鎂。其中發(fā)生反應的化學方程式是①                                 ；②                                  ；③                                    。
（2）一包從海水中獲得的粗鹽，其中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可采用以下步驟除去                  ，                 ，                         。
課外活動小組對經過初步提純的粗鹽的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純。
（3）探究一：這包粗鹽中還有什么雜質？根據海水的成份和初步提純的實驗操作，估計粗鹽中可能還有雜質是CaCl2和MgCl2，現用實驗驗證這種推測：取樣并溶解，加入數滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有                （化學式） ，相關的反應方程式為                                          ；接著再加入數滴Na2CO3溶液，目的是檢驗其有沒有                （化學式），相關的反應方程式為                                                。實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質是CaCl2。
（4）探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？按下面步驟繼續(xù)進行實驗：
①稱取一定質量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑，過濾；④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；⑥稱量實驗中得到的某種固體。
②③⑤步驟中，都使用到同一儀器（填名稱）                              ，在步驟②和⑤中使用這種儀器采用了相同操作，但目的不同，在步驟②中的目的是                                       ，在步驟⑤中的目的是                                           。步驟③中加入試劑是（化學式）                    ，相關反應方程式為                                     。步驟⑤進行的“某一操作”是                   ，目的是                                      ，相關反應方程式為                                     。步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A還是B？             （填A或B）你不選擇稱量另一種固體的理由是                                            。

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科目：初中化學 來源：2008年中考化學綜合訓練試卷（7）（解析版） 題型：解答題

（1）①海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵，其中苦鹵是食鹽的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，理由是______．②利用苦鹵．石灰乳．稀鹽酸可制得應用于飛機制造業(yè)的金屬鎂．其中發(fā)生反應的化學方程式是①______；②______；③______．
（2）一包從海水中獲得的粗鹽，其中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可采用以下步驟除去______．______．______．課外活動小組對經過初步提純的粗鹽的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質？
根據海水的成份和初步提純的實驗操作，估計粗鹽中可能還有雜質是CaCl2和MgCl2，現用實驗驗證這種推測：①取樣并溶解，加入數滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有（化學式）______，相關的反應方程式為______；②接著再加入數滴Na2CO3溶液，目的是檢驗其有沒有（化學式）______，相關的反應方程式為______．實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質是CaCl2．
探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？
按下面步驟繼續(xù)進行實驗：①稱取一定質量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑，過濾；④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；⑥稱量實驗中得到的某種固體．
②③⑤步驟中，都使用到同一儀器（填名稱）______，在步驟②和⑤中使用這種儀器采用了相同操作，但目的不同，在步驟②中的目的是______，在步驟⑤中的目的是______．步驟③中加入試劑是（化學式）______，相關反應方程式為______．步驟⑤進行的“某一操作”是______，目的是______，相關反應方程式為______．步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A還是B？______（填A或B）你不選擇稱量另一種固體的理由是______．

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