Question

某化學興趣小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，實驗室現(xiàn)有一瓶濃硫酸，標簽如右圖．
試計算：
（1）硫酸（H₂SO₄）中氫、硫、氧三種元素質(zhì)量比；
（2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要這種濃硫酸體積

 

mL（精確到0.1）；
（3）32.5g的鋅與足量的稀硫酸反應，求生成氫氣的質(zhì)量．
（化學方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硫酸的化學式，利用各元素的質(zhì)量比為各元素相對原子質(zhì)量和的比即可求得硫酸（H₂SO₄）中氫、硫、氧三種元素質(zhì)量比；
（2）根據(jù)在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變的原則和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式就可求出所需濃硫酸的質(zhì)量；再根據(jù)V=

m

ρ

即可求得需要這種濃硫酸體積；
（3）根據(jù)化學反應方程式和鋅的質(zhì)量，列比例式即可求得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）硫酸的化學式為H₂SO₄；則硫酸（H₂SO₄）中氫、硫、氧三種元素質(zhì)量比為（1×2）：32：（16×4）=1：16：32．
故答案為：1：16：32．
（2）由標簽可知，該濃硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%；則設(shè)需要這種濃硫酸的質(zhì)量為x，即100g×19.6%=x×98%；
解得：x=20g；
則需要這種濃硫酸體積=

20g 1.84g/mL

=10.9mL；
故答案為：10.9．
（3）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y，
　Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
　65　　　　　　2
32.5g　　　　y

65 32.5g

=

2 y

解得：y=1g．
答：生成氫氣的質(zhì)量為1g．

點評：本題主要考查學生運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力以及根據(jù)化學方程式的計算．