Question

（2012?崇安區(qū)二模）以下四種實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的曲線錯誤的是（　　）

A．
一定溫度下向飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣

B．
向稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液

C．
向稀鹽酸中加入過量氫氧化鈉溶液

D．
向鋅和氯化鋅的混合液中滴加稀鹽酸

Answer 1

分析：A、根據(jù)飽和溶液的定義及氧化鈣溶于水并與水反應(yīng)的特征分析；
B、根據(jù)鹽酸和氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)的原理分析即可．其中加入的氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)完后，才與氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀；
C、根據(jù)鹽酸顯酸性，隨著氫氧化鈉的加入發(fā)生酸堿中和，酸性減弱至恰好反應(yīng)至中性，到氫氧化鈉過量顯堿性分析；
D、根據(jù)稀鹽酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅分析．

解答：解：A、由題中“向飽和的澄清的石灰水中加入少量氧化鈣”后，氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，反應(yīng)過程放出大量的熱，溫度升高；但恢復(fù)到一定溫度時(shí)，原來的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量減少，則原溶液中溶質(zhì)氫氧化鈣固體會部分析出，但最后的溶液仍是鈣溫度時(shí)的飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A正確；
B、向鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，所以剛開始加入氫氧化鈉時(shí)無沉淀生成；當(dāng)鹽酸消耗完后，繼續(xù)加入的氫氧化鈉才與氯化銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀，所以此時(shí)才開始有沉淀生成，當(dāng)氯化銅消耗完后沉淀量不再增加，故B錯誤；
C、稀鹽酸顯酸性，pH＜7；隨著氫氧化鈉的加入，發(fā)生酸堿中和，酸性逐漸減弱至恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，pH=7；氫氧化鈉過量時(shí)，溶液顯堿性，pH＞7，故C正確；
D、混合液中有氯化鋅，所以起點(diǎn)在縱坐標(biāo)上，隨著鹽酸的加入，鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅，所以氯化鋅逐漸增加，到鋅反應(yīng)完后，不在增加，故D正確．
故選項(xiàng)為：B．

點(diǎn)評：本題考查的知識點(diǎn)較多，通過坐標(biāo)的形式分析，關(guān)鍵是熟練掌握物質(zhì)間的反應(yīng)及把握準(zhǔn)坐標(biāo)的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)．