Question

實驗室保存著一瓶濃鹽酸，瓶的標簽的部分內容如右圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)回答下列問題．
（1）用100ml濃鹽酸可以配置溶質的質量分數(shù)為10%的鹽酸______g．
（2）利用剛配置好的稀鹽酸測定某二價金屬的碳酸鹽RCO₃．取樣品12g（所含雜質與酸不反應，也不溶于水），再取剛配好的溶液73g混合至恰好反應后過濾，將溶液蒸干后得到得固體質量為11.1g．
①通過計算求該碳酸鹽的化學式？
②向反應后所得溶液中加入32.4g水，則此時溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

解：（1）濃鹽酸的質量分數(shù)為30%，1cm³=1mL，則
濃鹽酸的質量為100mL×1.2g/mL=120g，
設溶質的質量分數(shù)為10%的鹽酸的質量為x，
由濃溶液配制稀溶液時溶質的質量不變，則
120g×30%=xg×10%，
解得x=360g，
故答案為：360．
（2）①由恰好反應后過濾，將溶液蒸干后得到得固體質量為11.1g，即RCl₂的質量為11.1g，
設R的相對原子質量為y，則
RCO₃+2HCl═RCl₂+CO₂↑+H₂O
2×36.5 （y+71）
73g×10% 11.1g
，
解得y=40，即二價金屬為鈣，
該碳酸鹽的化學式為CaCO₃，
答：該碳酸鹽的化學式為CaCO₃；
②設樣品中碳酸鈣的質量為m，生成二氧化碳的質量為n，
則 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 111 44
m 11.1g n
，，
解得m=10g，n=4.4g，
則反應后加入32.4g水溶液的質量為10g+73g-4.4g+32.4g=111g，
則溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%=10%，
答：溶液中溶質的質量分數(shù)為為10%．
分析：（1）由圖可知濃鹽酸的質量分數(shù)為30%，根據(jù)濃溶液配制稀溶液時溶質的質量不變來計算稀溶液的質量；
（2）根據(jù)碳酸鹽與鹽酸反應的化學反應方程式，由恰好反應，則溶液蒸干后得到得固體質量為11.1g，即為RCl₂的質量，然后代入化學反應方程式來計算即可．
點評：本題考查溶液的稀釋計算及理由化學反應方程式的計算，較復雜，明確生成物的質量代入計算是解答的關鍵．