Question

已知酸式鹽可以和堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如：Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O．有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃�中，充分反�?yīng)后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29g，則原混合物中含Na₂CO₃的質(zhì)量是

A

A．10.6g B．5.3g C．15.9g D．無法確定．

Answer 1

分析：根據(jù)題干所給的信息可知白色固體物質(zhì)的增加量是參加反應(yīng)的水的質(zhì)量，再根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)的方程式算出生成的氫氧化鈣的質(zhì)量，再根據(jù)氫氧化鈣的質(zhì)量計算出碳酸鈉的質(zhì)量．

解答：解：白色固體物質(zhì)的增加量是29g-27.2g=1.8g，設(shè)1.8g水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣的質(zhì)量為X
CaO+H₂O═Ca（OH）₂
    18      74
    1.8g    X
根據(jù)：

18

74

=

1.8g

X

解得X=7.4g；
設(shè)與7.4g氫氧化鈣反應(yīng)需要碳酸鈉的質(zhì)量為Y則：
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
  74       106
  7.4g      Y
根據(jù)：

74

106

=

7.4g

Y

解得Y=10.6g．
故選A．

點評：解答本題的關(guān)鍵是知道白色固體物質(zhì)的增加量是參加反應(yīng)的水的質(zhì)量，再根據(jù)方程式進行計算即可．