Question

（2008?東城區(qū)二模）某校化學(xué)小組準備對一批鐵制樣品（含有雜質(zhì)，但雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進行分析．甲、乙、丙三位同學(xué)分別取用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的稀硫酸對樣品進行實驗，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與樣品恰好完全反應(yīng)．實驗數(shù)據(jù)如下表：（燒杯的質(zhì)量為25.4g）

	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸	200g	150g	150g
加入的樣品	9g	9g	14g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物	208.7g	158.7g	163.7g

請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）

乙

同學(xué)所取用的稀硫酸與樣品恰好完全反應(yīng)．
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（3）計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知甲同學(xué)和乙同學(xué)的實驗產(chǎn)生的氫氣量相同，鐵樣品質(zhì)量相同，但甲同學(xué)用的稀硫酸質(zhì)量多，說明甲同學(xué)的實驗稀硫酸過量；乙同學(xué)和丙同學(xué)的實驗用稀硫酸質(zhì)量相同，鐵樣品質(zhì)量丙同學(xué)的多，而產(chǎn)生的氫氣量仍相同，說明丙同學(xué)的實驗鐵樣品過量．；據(jù)此即可判斷誰到底恰好完全反應(yīng)．
（2）上面分析已經(jīng)知道，乙同學(xué)的實驗是恰好完全反應(yīng)的，所以計算時要用乙同學(xué)實驗的數(shù)據(jù)，根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用氫氣質(zhì)量得到鐵的質(zhì)量．
（3）根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求得反應(yīng)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量，再求出恰好完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%即可求得恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由以上甲同學(xué)和乙同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)分析可知，9g鐵樣品能產(chǎn)生0.3g氫氣，乙同學(xué)和丙同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)分析可知，150g稀硫酸能產(chǎn)生0.3g氫氣，所以9g鐵樣品和150g稀硫酸能恰好完全反應(yīng)，即乙同學(xué)的實驗恰好完全反應(yīng)；
故答案為：乙
（2）生成氫氣的質(zhì)量150 g+9 g-158.7 g=0.3 g
設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成FeSO₄的質(zhì)量為y．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152   2
x         y    0.3 g

56

x

=

152

y

=

2

0.3g

x=8.4 g  y=22.8 g
樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

8.4g

9g

×100%=93.3%
（3）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

22.8g

158.7g-25.4g-(9g-8.4g)

×100%=17.2%
答：（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%．
（3）計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為17.2%．

點評：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計算題，而且題中的數(shù)據(jù)是以表格的形式給出的，所以此題的關(guān)鍵是通過觀察、分析和比較表格中的多組數(shù)據(jù)，找出有用數(shù)據(jù)來進行解題．