Question

NaOH溶液是化學實驗中常用的試劑．
（1）將某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某鹽酸中，如圖圖象合理的是

 

（填“甲”或“乙”）．
（2）向長期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請解釋其原因．
（3）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現(xiàn)象．取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．
以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl₂溶液呈中性．請?zhí)顚懴卤恚?br />

實驗操作	測定結果	白色固體成分
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是	pH＞7
		CaCl2

實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)溶液的pH＜7時，顯酸性；pH=7時，顯中性；pH＞7時，顯堿性結合溶液的酸堿性變化分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液能夠吸收空氣中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳分析；
（3）根據(jù)pH的測定方法和酸堿中和的過程來分析．

解答：解：（1）稀鹽酸顯酸性，pH＜7，向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時，稀鹽酸減少，酸性減弱，pH升高，當稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液的pH=7，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時，溶液顯堿性，pH＞7，因此將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，右邊圖象合理的是乙．
故填：乙；
（2）因為氫氧化鈉易和空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
故填：氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）溶液的酸堿度具體測定方法是用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；當氫氧化鈣與稀鹽酸恰好完全中和時，溶液中只存在氯化鈣，溶液呈中性；若稀鹽酸有剩余，溶液中存在氯化氫和氯化鈣，溶液呈酸性，但經(jīng)過蒸發(fā)只有氯化鈣；若氫氧化鈣有剩余，溶液中存在氯化鈣和氫氧化鈣，溶液呈堿性；
故填：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；Ca（OH）₂、CaCl₂；pH≤7．

點評：本題考查了酸堿中和反應的過程及溶液酸堿性強弱的測定，難度不大，實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎．