Question

17．汽車工業(yè)的迅速發(fā)展，給人們的生活帶來了很大的方便．同時，汽車的安全性和汽車尾氣的排放成為人們關注的問題，根據(jù)以下內(nèi)容回答：研究證明，汽車尾氣系統(tǒng)中，可以安裝催化轉化器，將尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下，轉化成CO₂和N₂，以減少尾氣對大氣的污染．請寫出上述轉化的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂，試計算NO中氮、氧兩種元素的質量比7：8；NO中氮元素的質量分數(shù)為46.7%．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒寫出化學方程式；根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行解答NO中氮元素、氧元素的質量比；根據(jù)物質中某元素的質量分數(shù)=$\frac{該元素的相對原子質量×原子個數(shù)}{化合物的相對分子質量}$×100%，進行解答NO中氮元素的質量分數(shù)．

解答 解：CO、NO在催化劑的作用下，轉化成CO₂和N₂，化學方程式是2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，因此NO中氮、氧的質量比為14：16=7：8；
NO的相對分子質量：14+16=30，所以，NO中氮元素質量分數(shù)=$\frac{14}{30}$×100%=46.7%，
故答案為：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂；7：8；46.7%

點評 掌握化學方程式的書寫是解題關鍵．