Question

15．酸、堿、鹽在我們的生活中有著重要作用．
（1）化肥是農(nóng)作物生長的保障，請列舉一種復合肥KNO₃（填化學式）．
（2）下列說法不正確的是D．
        A．酸和堿一定含有氫元素                               B．有鹽和水生成的反應不一定是中和反應
        C．可用水鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體       D．用濕潤的pH試紙測定溶液的酸堿度，pH值會偏小
（3）金屬鈉露置在空氣中與氧氣反應，生成氧化鈉；鈉在空氣中燃燒，生成過氧化鈉（Na₂O₂）；過氧化鈉與水反應生成燒堿和氧氣．請寫出生成Na₂O₂和過氧化鈉與水反應的化學方程式2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂ ；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）通過海水提取的粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種制備精鹽的實驗方案（用于沉淀的實際均過量）．請回答下列問題：

（一）進行步驟①后，如何判斷BaCl₂是否過量？取少量上層清液，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，如沒有白色沉淀出現(xiàn)，則說明BaCl₂過量
（二）加入Na₂CO₃的目的是什么？除去Ca²⁺、Ba²⁺．（或除去CaCl₂雜質(zhì)和過量的BaCl₂）
（三）該實驗方案還需完善，請寫出具體的操作步驟．還應在濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉
（5）某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）復合肥是在氮磷鉀三種元素中含有兩種或者兩種以上的化合物；
（2）根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的定義和中和反應的本質(zhì)進行分析；
（3）信息型方程式的書寫主要抓緊題目給出的信息進行書寫；
（4）由于實際生產(chǎn)中用于沉淀的實際均過量，這樣才能實現(xiàn)除雜的徹底，所以后續(xù)實驗操作中要除去過量的物質(zhì)；
（5）根據(jù)給出的氫氧化鈣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：
（1）復合肥是在氮磷鉀三種元素中含有兩種或者兩種以上的化合物，常見的復合肥有硝酸鉀、磷酸銨等，要求書寫化學式．
（2）
A．酸是電離出的陽離子全部為氫離子的化合物，而堿是電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物，所以酸和堿一定含有氫元素，正確．                              
B．有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物和酸反應生成鹽和水，非金屬氧化物和堿也生成鹽和水，但都不是中和反應．正確．
C．由于氫氧化鈉溶解于水導致溶液溫度升高，而硝酸銨溶解于水導致溶液溫度降低，所以可用水鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體．正確．
D．用濕潤的pH試紙測定溶液的酸堿度，如果測定的是中性溶液，則pH不受影響；測定的是酸性溶液時，測定結(jié)果偏大；測定堿性溶液時，測定結(jié)果偏�。�錯誤．
故選：D．
（3）題目提示“金屬鈉露置在空氣中與氧氣反應，生成氧化鈉；鈉在空氣中燃燒，生成過氧化鈉（Na₂O₂）；過氧化鈉與水反應生成燒堿和氧氣“．所以對應的化學方程式為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）由于實際生產(chǎn)或者生活中用于沉淀的實際均過量，這樣才能是除雜徹底，所以過程中要除去過量的物質(zhì)．
（一）進行步驟①后，如何判斷BaCl₂是否過量，實際上是確定是否硫酸鎂有剩余，所以應該取樣繼續(xù)加入氯化鋇溶液，具體操作為：取少量上層清液，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，如沒有白色沉淀出現(xiàn)，則說明BaCl₂過量
（二）由于溶液中有氯化鈣和過量的氯化鋇，所以要加入Na₂CO₃溶液除去，所以加入碳酸鈉的目的是除去Ca²⁺、Ba²⁺．（或除去CaCl₂雜質(zhì)和過量的BaCl₂）
（三）由于此時還有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉存在，所以需要繼續(xù)除去，所以應該在濾液中加入適量的稀鹽酸．具體的操作步驟：在濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉
（5）設(shè)吸收二氧化碳的質(zhì)量為x
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
74                                      44
2.96g                                    x
$\frac{74}{44}$=$\frac{2.96g}{x}$
解得x=1.76g
答：吸收二氧化碳的質(zhì)量為1.76g．
故答案為：
（1）KNO₃（合理即可）；
（2）D；
（3）2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂；   2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）（一）取少量上層清液，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，如沒有白色沉淀出現(xiàn)，則說明BaCl₂過量．
（二）除去Ca²⁺、Ba²⁺．（或除去CaCl₂雜質(zhì)和過量的BaCl₂）．
（三）在濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉．
（5）1.76g．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．