Question

2．如圖1向50g硫酸銅溶液中緩慢滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示
求：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)到A點(diǎn)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，然后結(jié)合坐標(biāo)系中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．

解答 解：（1）由圖2可知，加入氫氧化鈉溶液為80g是，樣品中的硫酸銅恰好完全反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)生成氫氧化銅的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，
恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的氫氧化鈉質(zhì)量為：80g×10%=8g
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80             142     98
 8g             y       x
 $\frac{80}{8g}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{98}{x}$
x=9.8g
y=14.2g
（2）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的質(zhì)量為：50g+80g-9.8g=120.2g
所以A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14.2g}{120.2g}$×100%=11.8%．
故答案為：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為9.8g；
（2）反應(yīng)到A點(diǎn)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.8%．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查，解題的關(guān)鍵是找到已知量，此題則是利用圖象的分析求出生成的碳酸鈣的質(zhì)量，而后根據(jù)它的質(zhì)量求出其它的需要的物質(zhì)的質(zhì)量解答即可．