Question

15．食鹽是一種生活中常見的鹽和重要的化工原理，工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，反應(yīng)原理為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaOH+H₂↑+Cl₂↑．對該反應(yīng)前后的變化敘述正確的是（　�。�

• A． 溶液的pH逐漸減小
• B． 溶液中鈉元素的質(zhì)量增大
• C． 溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
• D． 氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

Answer 1

分析 A、氯化鈉溶液顯中性，pH=7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，因此隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液的pH逐漸升高；
B、氯化鈉和氫氧化鈉中的鈉元素都是在溶液中，因此反應(yīng)前后溶液中鈉元素的質(zhì)量不變；
C、反應(yīng)前后溶液中氧元素的質(zhì)量不變，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液質(zhì)量減小，因此溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；
D、電解過程中，反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系為：
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
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由以上質(zhì)量關(guān)系可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氯化鈉質(zhì)量不斷減小，溶液質(zhì)量也減小，并且氯化鈉質(zhì)量比溶液質(zhì)量減小的快，因此氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�

解答 解：A、氯化鈉溶液顯中性，pH=7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，因此隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液的pH逐漸升高，該選項(xiàng)說法不正確；
B、氯化鈉和氫氧化鈉中的鈉元素都是在溶液中，因此反應(yīng)前后溶液中鈉元素的質(zhì)量不變，該選項(xiàng)說法不正確；
C、反應(yīng)前后溶液中氧元素的質(zhì)量不變，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液質(zhì)量減小，因此溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，該選項(xiàng)說法不正確；
D、電解過程中，反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系為：
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
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由以上質(zhì)量關(guān)系可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氯化鈉質(zhì)量不斷減小，溶液質(zhì)量也減小，并且氯化鈉質(zhì)量比溶液質(zhì)量減小的快，因此氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，該選項(xiàng)說法正確．
故選：D．

點(diǎn)評 本題解答應(yīng)該圍繞反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行，主要應(yīng)該考慮氣體逸出導(dǎo)致的溶液質(zhì)量不斷減�。�