托盤天平的兩邊燒杯中分別放有等質(zhì)量，等質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸，天平平衡后，同時向左右兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針


  1. A.
    向左偏
  2. B.
    向右偏
  3. C.
    先向左偏后向右偏
  4. D.
    先向右偏后向左偏
D
分析：這類題型側(cè)重于定性分析．分析這類題目時，首先考慮的應(yīng)該是反應(yīng)速度，反應(yīng)速度決定起始狀態(tài)下，天平的偏轉(zhuǎn)情況．然后考慮氣體的生成量，決定最終天平的偏轉(zhuǎn)情況 從而分析出天平指針偏轉(zhuǎn)過程．
解答：由于鋅的活潑性比鐵強，產(chǎn)生氫氣的速度比鐵快，所以剛開始時指針應(yīng)該右偏．而最終天平的偏轉(zhuǎn)情況則取決于鐵質(zhì)量的多少．根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)的化學方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每5.6g鐵能夠生成0.2g氫氣，若鐵的質(zhì)量為6.5克，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g；根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可以知道：每6.5g鋅能夠產(chǎn)生0.2g氫氣，所以可以判斷最終天平指針應(yīng)該向放有鋅的那一邊即左邊偏轉(zhuǎn)．分析所給的選項可以知道選項D是正確的．
故選D．
點評：本題考查了金屬的化學性質(zhì)，利用金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的快慢與金屬的活動性有關(guān)，而放出氫氣的多少與金屬的相對原子質(zhì)量及化合價有關(guān)解決即可．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

6、在托盤天平兩邊的燒杯中，分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)都相等的鹽酸（左邊）和稀硫酸（右邊），調(diào)節(jié)平衡后，兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的鋅（左邊）和鎂（右邊），充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，鎂有剩余，則指針（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

在已經(jīng)調(diào)整好零點的天平兩邊的托盤里，各放質(zhì)量相同的燒杯，其中分別盛放溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的等質(zhì)量的稀硫酸．向左邊燒杯中加M克鎂，向右邊燒杯中加N克鐵．
A、若M=N且天平保持平衡，則：反應(yīng)物中一定沒有剩余的是
稀硫酸
稀硫酸
，一定有剩余的物質(zhì)是
鎂
鎂
，可能有剩余的物質(zhì)是
鐵
鐵
．
B、若N=5.6g且酸是足量的，要讓天平仍保持平衡，則M
＞
＞
5.6g（填=、＞、＜）

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科目：初中化學 來源： 題型：013

在天平兩邊托盤上各盛放有36.5g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的鹽酸的燒杯，天平平衡。然后在兩邊燒杯中，分別投入下列各物質(zhì)，天平仍保持平衡的是 　　　　　　　　　　 ( )

A. Zn 4g Fe 2g　　　　　　B. Zn 2g Fe 2g　　

C. CuO 4g Cu 4g　　　　D. CaCO3 10g Ca(OH)2 10g

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科目：初中化學 來源：中考必讀·名校備考方案·化學 題型：013

在托盤天平的兩邊各放上一個盛有36.5 g質(zhì)量分數(shù)為20％的鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)至平衡．現(xiàn)將各一定量的兩種物質(zhì)分別放入兩燒杯中，都恰好完全反應(yīng)，此時天平仍保持平衡．則加入的物質(zhì)可能是

[　　]

A．MgO和MgCO3

B．Mg和MgCO3

C．MgO和Mg(OH)2

D．MgO和Mg

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科目：初中化學 來源： 題型：

 在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸，然后將等質(zhì)量的鐵、鋁分別放入左、右盤的燒杯中，待充分反應(yīng)后，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

A. 鋁消耗盡而鐵有剩余 B. 鋁、鐵均有剩余

C. 天平指針偏向放鋁的一方 D. 天平指針偏向放鐵的一方

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