Question

比較歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，請(qǐng)你分析表中的數(shù)據(jù)，填寫①②③④⑤空格．
（1）

1g金屬與足量稀鹽酸反應(yīng)（均生成+2價(jià)金屬的鹽溶液	Mg	Fe	Zn
金屬的相對(duì)原子質(zhì)量	24	56	65
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g）	2 24	2 56
你猜測(cè)可能存在的規(guī)律是
寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）

氣體	H2	N2	O2	Cl2
氣體的相對(duì)分子質(zhì)量	2	28	32
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度（g/L）	0.0899	1.251	1.429	3.214
你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是

Answer 1

分析：相同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量有一定的關(guān)系，此關(guān)系可以通過計(jì)算，對(duì)結(jié)果進(jìn)行分析而得出．氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)系．

解答：解：（1）①設(shè)1g鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，則有
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
1g            x
   

65

1g

=

2

x

      x=

2

65

g
所以本題答案為：

2

65

；
②分析表中的數(shù)據(jù)以及計(jì)算出的結(jié)果，可以發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量相同價(jià)態(tài)的金屬與足量的酸完全反應(yīng)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大（�。�，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少（多），所以本題答案為：等質(zhì)量相同價(jià)態(tài)的金屬與足量的酸完全反應(yīng)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大（�。�，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少（多），或等質(zhì)量相同價(jià)態(tài)的金屬與足量的酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量成反比；
③鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以本題答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）④氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為：35.5×2=71，所以本題答案為：71；
⑤分析表中的數(shù)據(jù)可以分析，氣體相對(duì)分子質(zhì)量越�。ù螅�，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度越�。ù螅�，所以本題答案為：氣體相對(duì)分子質(zhì)量越�。ù螅�，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度越�。ù螅�，或標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度與其相對(duì)原子質(zhì)量成正比．

點(diǎn)評(píng)：比較歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，完成此種類型的習(xí)題關(guān)鍵是會(huì)分析題中給出的數(shù)據(jù)，然后進(jìn)行歸納得出結(jié)論．