Question

取銅鋅合金65g，放入盛有360g稀硫酸（足量）的容器中充分反應(yīng)，生成氫氣0.8g．試計(jì)算（請寫出解題過程）：
（1）該合金中鋅的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？

Answer 1

解：設(shè)原混合物中鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
x y 0.8g

x=26g y=64.4g
（2）硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%時溶液的質(zhì)量==322g
蒸發(fā)水的質(zhì)量=360g+26g-0.8g-322g=63.2g
答：（1）該合金中鋅的質(zhì)量為26g．
（2）反應(yīng)的溶液蒸發(fā)掉63.2g水后可變成20%的硫酸鋅溶液．
分析：（1）根據(jù)金屬的活動性鋅＞氫＞銅，放入稀硫酸中的銅鋅合金中只有鋅與硫酸反應(yīng)放出氫氣，因此，可利用放出氫氣的質(zhì)量計(jì)算出合金中的鋅的質(zhì)量；
（2）充分反應(yīng)后的溶液中硫酸鋅的質(zhì)量可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氫氣的質(zhì)量而求得，然后利用溶質(zhì)硫酸鋅與溶液的質(zhì)量關(guān)系計(jì)算出硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)20%時溶液的質(zhì)量，再與反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相比，兩溶液質(zhì)量差即為蒸發(fā)水的質(zhì)量．
點(diǎn)評：根據(jù)化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，利用反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．