Question

小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無法辨認(rèn)．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．

（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是

 　                                          　．

（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加 　             　試液，試液變紅色，該溶液不可能是

 　       　（填寫化學(xué)式），理由是 　　                              ．

（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請一起參與，并填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份；方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份．

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]你愿意選擇方案　      　（選填“甲”或“乙”）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管中，		該溶液是碳酸鈉溶液， 有關(guān)反應(yīng)得化學(xué)方程式為：

[實(shí)驗(yàn)反思]（4）有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見的堿溶液來確定，那么它是　　        溶液．

（5）小亮經(jīng)過反思，向同學(xué)們提出如下建議，你認(rèn)為合理的是 　　    （填序號(hào)）．

A．傾倒液體時(shí)應(yīng)注意保護(hù)標(biāo)簽不被腐蝕   B．要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實(shí)驗(yàn)的態(tài)度   C．無法辨認(rèn)的藥品，直接倒掉，無需保留．

 

Answer 1

【答案】

（1）Ca（OH）₂微溶于水，其溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為10%；

（2）無色酚酞、NaCl，NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅色

（3）[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]甲（或乙

實(shí)驗(yàn)步驟：氯化鈣溶液（或稀鹽酸）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（或有氣泡冒出）

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl（或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）

[實(shí)驗(yàn)反思]（4）石灰水

（5）A、B

【解析】

試題分析：（1）常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=＜0.18%，而該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以不可能是氫氧化鈣；（2）從題中分析，能使試液變紅色，指示劑為無色酚酞，而氯化鈉是鹽，顯中性，不能使無色酚酞試液變紅色，可以排除氯化鈉；（3）氯化鈣和稀鹽酸都可以用來鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，方程式為

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（4）鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉還可用澄清石灰水，能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；（5）使用藥品時(shí)要注意不能腐蝕標(biāo)簽；實(shí)驗(yàn)需要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度；無法辨認(rèn)的藥品，應(yīng)放在指定位置統(tǒng)一處理，不能隨意倒掉，否則會(huì)造成浪費(fèi)，而且會(huì)污染環(huán)境．

考點(diǎn)：缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究；證明碳酸鹽；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；酸堿指示劑及其性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣．