Question

將某鹽酸與某氫氧化鈉溶液混合，當(dāng)達(dá)到pH=7時(shí)，測(cè)得溶液中鈉離子與水分子個(gè)數(shù)比為1：20（設(shè)水都以分子形式存在）．則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

1. A.
   6.0%
2. B.
   6.4%
3. C.
   14.0%
4. D.
   16.0%

Answer 1

C
分析：鹽酸呈酸性，其pH＜7；氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH＞7；兩溶液混合至pH=7，恰好完全反應(yīng)，所得溶液為氯化鈉溶液，溶液中含Na⁺、Cl^-、H₂O三種微粒，且測(cè)定其中鈉離子與水分子個(gè)數(shù)比為1：20；根據(jù)鈉離子與水分子的個(gè)數(shù)比，可推斷溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量關(guān)系，從而可計(jì)算溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：溶液中鈉離子與水分子個(gè)數(shù)比為1：20，即每20個(gè)水分子中含有1個(gè)鈉離子，又由于每個(gè)氯化鈉電離出1個(gè)鈉離子，則相當(dāng)于每20個(gè)水分子中溶解一個(gè)氯化鈉；則溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比=58.5：18×20=58.5：360；
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈14.0%
故選C．
點(diǎn)評(píng)：相對(duì)質(zhì)量是微粒個(gè)數(shù)與質(zhì)量之間的橋梁，元素質(zhì)量為原子個(gè)數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量的乘積，物質(zhì)的質(zhì)量為相對(duì)分子質(zhì)量與分子個(gè)數(shù)的乘積．