Question

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是（　　）

• A、在t₂℃時，a的溶解度等于b的溶解度
• B、在t₁℃時，a、c的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同
• C、c的飽和溶液由t₁℃升溫至t₂℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小
• D、將t₂℃的a、b的飽和溶液降溫到t₁℃，析出晶體的質(zhì)量a＞b

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、從在t₂℃時，a物質(zhì)的溶解度曲線與b物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點，表示在t₂℃時，a的溶解度等于b的溶解度去分析解答；
B、從在t₁℃時，a物質(zhì)的溶解度曲線與c物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點，表示在t₂℃時，a的溶解度等于c的溶解度；根據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%=

1

1+ 100g 溶解度

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大去分析解答；
C、從c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低．c的飽和溶液由t₁℃升溫至t₂℃時，c物質(zhì)的溶解度變�。桓鶕�(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%=

1

1+ 100g 溶解度

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，c物質(zhì)的溶解度變小，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小去分析解答；
D、從沒有說明a、b兩種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量，則無法比較二者析出晶體質(zhì)量的大小去分析解答；

解答：解：A、由題目中圖可以看出：在t₂℃時，a物質(zhì)的溶解度曲線與b物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點，表示在t₂℃時，a的溶解度等于b的溶解度；故A正確；
B、由題目中圖可以看出：在t₁℃時，a物質(zhì)的溶解度曲線與c物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點，表示在t₂℃時，a的溶解度等于c的溶解度；根據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%=

1

1+ 100g 溶解度

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以此時溶液的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是a=c；故B正確；
C、由題目中圖可以看出：c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低．c的飽和溶液由t₁℃升溫至t₂℃時，c物質(zhì)的溶解度變�。桓鶕�(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%=

1

1+ 100g 溶解度

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，c物質(zhì)的溶解度變小，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減��；故C正確；
D、將t₂℃的a、b的飽和溶液降溫到t₁℃，析出晶體的質(zhì)量；下面以在t₂℃時，100g水里a物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃為例，從圖中如何找出析出晶體的質(zhì)量如下圖：；但是由于沒有說明a、b兩種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量，則無法比較二者析出晶體質(zhì)量的大��；故D錯誤；
故答案為：D．

點評：題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力．從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．