氧化銅和鐵粉的棍合物中加入一定量稀硫酸.反應(yīng)停止后,過濾除去不溶物.向濾液中加入一塊薄鐵片,鐵片沒有任何變化.則濾出的不溶物中肯定存在的是________,濾液中肯定有的物質(zhì)(除水外)是________.有關(guān)反應(yīng)的方程式為________.
Cu FeSO4 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
分析:根據(jù)金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序:鐵>氫>銅,分析氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸可能發(fā)生的反應(yīng),依據(jù)實驗現(xiàn)象“向濾液中加一鐵片,未看見鐵片有任何變化”,判斷發(fā)生反應(yīng)后所得固體和溶液的成分.
解答:氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,鐵與硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣,鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵;
根據(jù)實驗現(xiàn)象“向濾液中加一鐵片,未看見鐵片有任何變化”可知,充分反應(yīng)后濾液中不存在硫酸和硫酸銅,說明加入的硫酸和生成的硫酸銅全部被鐵置換,則所得固體中一定含有銅,濾液中一定含有硫酸亞鐵;
故答案為:金屬銅;硫酸亞鐵(或FeSO4);Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
點評:體現(xiàn)出了化學(xué)中“根據(jù)現(xiàn)象,找出原因,判斷本質(zhì)”這一化學(xué)理念,考查運用知識分析問題的能力.