Question

28、試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

（1）現(xiàn)以第三周期（第11-18號(hào)元素）為例，仔細(xì)觀察，認(rèn)真思考后回答下列問題：
①?gòu)脑�子結(jié)構(gòu)示意圖分析，11～18號(hào)元素排在一行的依據(jù)是

原子核外都有三個(gè)電子層

；
②在此周期中，從左到右，原子結(jié)構(gòu)變化情況是

原子最外層電子數(shù)依次增多

；
③在此周期中，從左到右，元素原子得失電子的變化情況是

由易失電子過渡到容易得電子

；
④在此周期中，從左到右，元素種類的變化情況是

由金屬元素過渡到非金屬元素

．
（2）上圖中硫元素的核電荷數(shù)Z=

16

；氯元素的最外層電子數(shù)Y=

7

（填數(shù)值）．
（3）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是

Mg²⁺

．
它的核外電子排布與

Ne

元素的原子核外電子排布相同．
（4）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？試寫出其中一個(gè)：

同一行中，從左到右元素的最外層電子數(shù)依次增加

．
（5）鈣元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中．該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素的原子序數(shù)為

20

，該元素屬于

金屬

（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見化合價(jià)為

+2

．該元素在上表中位于

B

（選A、B、C）處．
（6）月球上的³He（3表示相對(duì)原子質(zhì)量）蘊(yùn)藏量巨大，探月的目標(biāo)之一是探測(cè)核聚變?nèi)剂?SUP>3He的分布．地球上的氦元素主要以⁴He形式存在．從原子的構(gòu)成來看，³He、⁴He兩種原子的電子數(shù)

相同

（填相同或不同），化學(xué)性質(zhì)

相似

．

Answer 1

分析：（1）①元素的周期數(shù)與原子的核外電子層數(shù)相同，在元素周期中每一周期最外層電子數(shù)遵守從1至8的循環(huán)規(guī)律；②在此周期中，從左到右，原子最外層電子數(shù)依次增多；③在此周期中，從左到右，由易失電子過渡到容易得電子；④在此周期中，從左到右，由金屬元素過渡到非金屬元素；
（2）根據(jù)元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素從左到右原子序數(shù)的逐漸遞增，進(jìn)行解答；根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行解答；
根據(jù)元素周期律：同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)離子符號(hào)的表示法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性，及離子示意圖找出相同的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)元素周期律的相關(guān)知識(shí)來回答；
（5）利用原子結(jié)構(gòu)示意圖中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，以及最外層電子數(shù)的特點(diǎn)進(jìn)行分析判斷；
（6）根據(jù)原子序數(shù)=核外電子數(shù)來判斷兩種原子的電子數(shù)關(guān)系，根據(jù)兩種原子的電子層結(jié)構(gòu)判斷二者的化學(xué)性質(zhì)．

解答：解：（1）從原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，11～18號(hào)元素排在一行，周期數(shù)和核外電子層數(shù)相同．在同一周期內(nèi)原子的核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)依次遞增；最外層電子數(shù)小于4時(shí)，易失去電子．最外層電子數(shù)大于4時(shí)易得到電子；在元素周期表中，前面的是金屬元素，后面是非金屬元素；
（2）根據(jù)元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素從左到右原子序數(shù)的逐漸遞增，硫元素的核電荷數(shù)介于15與17 之間；所以硫元素的核電荷數(shù)z=16；根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可得 17=2+8+y，則y=7；
（3）根據(jù)離子符號(hào)的表示法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性，所以核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)為：
Mg²⁺，它的核外電子排布與Ne元素的原子核外電子排布相同；
（4）根據(jù)元素周期律：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)依次增加；
（5）鈣的質(zhì)子數(shù)為20，屬于金屬元素．因鈣原子的最外層電子數(shù)為2，所以在形成化合物時(shí)，失去最外層電子，化合價(jià)為+2價(jià)；
（6）根據(jù)原子序數(shù)=核外電子數(shù)知：³He、⁴He兩種原子的電子數(shù)相同，同位素化學(xué)性質(zhì)相似．
故答案為：（1）①原子核外都有三個(gè)電子層②原子最外層電子數(shù)依次增多③由易失電子過渡到容易得電子④由金屬元素過渡到非金屬元素；（2）16、7；（3）Mg²⁺、Ne；（4）同一行中，從左到右元素的最外層電子數(shù)依次增加；（5）20、金屬、+2、B；（6）相同、相似．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子的結(jié)構(gòu)示意圖的意義，培養(yǎng)學(xué)生分析信息尋找規(guī)律以及解決問題的能力．