Question

3.2g有機物在氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水．則有機物可能是（ ）
A．CH₄
B．C₃H₈
C．CH₄O
D．C₂H₆O

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)有機物燃燒生成二氧化碳和水可知有機物中一定含有C、H兩種元素，利用4.4g二氧化碳和3.6g水可求C、H兩種元素的質(zhì)量，若C、H兩種元素的質(zhì)量等于3.2g，則有機物不含有O元素，若C、H兩種元素的質(zhì)量小于3.2g，則有機物中含有O元素，然后利用質(zhì)量來求原子個數(shù)之比來確定有機物的化學式．
解答：解：由3.2g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則有機物中一定含有C、H兩種元素，
C元素的質(zhì)量為4.4g××100%=1.2g，
H元素的質(zhì)量為3.6g××100%=0.4g，
1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，
則有機物中一定含有O元素，且O元素的質(zhì)量為3.2g-1.6g=1.6g，
有機物中C、H、O的原子個數(shù)比為：：：=1：4：1，
即有機物的化學式為CH₄O，
故選C．
點評：本題考查燃燒法確定有機物的化學式，學生應能根據(jù)元素守恒、質(zhì)量守恒的思維來分析解答問題，注意守恒思想在化學式推斷中的重要作用．