Question

已知三種二價金屬的活動性強弱順序為X＞Y＞Z，某同學設計了如下實驗，請你從理論上分析，肯定不成功的實驗是（ ）
A．實驗一：X+YSO₄→XSO₄+Y
B．實驗二：Z+YSO₄→ZSO₄+Y
C．實驗三：X+H₂SO₄（稀）→XSO₄+H₂↑
D．實驗四：X+H₂SO₄（�。�→不反應

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬與鹽、與酸反應的規(guī)律，利用三種二價金屬的活動性強弱順序為X＞Y＞Z，判斷四個實驗中的反應是否符合反應規(guī)律，選出其中沒有可能發(fā)生的反應．
解答：解：A、根據(jù)活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，而金屬X的活動性比Y強且均與二價，該反應可能發(fā)生；故A可能成功；
B、根據(jù)活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，而金屬Y的活動性比Z強，該反應一定不能發(fā)生；故B肯定不成功；
C、根據(jù)金屬活動性順序中位于H之前的金屬能與酸發(fā)生置換反應而得到氫氣，若金屬X位于氫之前，又由于X為二價金屬，該反應可能發(fā)生；故C可能成功；
D、根據(jù)金屬活動性順序中位于H之后的金屬不能與酸發(fā)生置換反應而得到氫氣，若金屬X位于氫之后，則X不能與稀硫酸發(fā)生反應；故D可能成功；
故選B．
點評：根據(jù)金屬活動性順序，活動性強的金屬可把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，位于氫之前的活潑金屬能從酸中置換出氫氣．