Question

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號(hào)內(nèi)注明反應(yīng)的基本類型（指化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)）
（1）鐵絲在氧氣中燃燒

3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄

；

化合反應(yīng)

（2）鋁絲放入硫酸銅溶液中

2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu

；

置換反應(yīng)

（3）往過氧化氫溶液中加入硫酸銅溶液制氧氣

2H₂O₂

硫酸銅溶液  .

2H₂O+O₂↑

；

分解反應(yīng)

（4）工業(yè)上用磁鐵礦煉鐵

Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂

；
（5）做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不小心皮膚上沾上硝酸銀溶液，過一段時(shí)間會(huì)出現(xiàn)黑色痕跡，很難洗去，這是因?yàn)橄跛徙y見光分解生成一種金屬、一種紅棕色氣體（NO₂）和一種能供給呼吸的氣體，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

2AgNO₃

見光 .

.

2Ag+2NO₂↑+O₂↑

．

Answer 1

分析：書寫化學(xué)方程式時(shí)，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須遵守質(zhì)量守恒定律，依據(jù)客觀事實(shí)．
只有熟悉四種基本反應(yīng)類型的概念和特點(diǎn)，才能作出正確的判斷．

解答：解：（1）鐵絲燃燒：可知反應(yīng)物為鐵和氧氣，生成物為四氧化三鐵，反應(yīng)條件為點(diǎn)燃，故3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄，此反應(yīng)符合A+B=AB，即“多變一”，為化合反應(yīng)；
（2）鋁絲插入到硫酸銅溶液中生成硫酸鋁和銅，故2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，此反應(yīng)符合A+BC=AC+B，即“單質(zhì)+化合物→新單質(zhì)+新化合物”，屬于置換反應(yīng)；
（3）過氧化氫溶液中加入硫酸銅溶液：可知反應(yīng)物為過氧化氫，生成物為水和氧氣，硫酸銅溶液作催化劑，故2H₂O₂ 

硫酸銅溶液  .

 2H₂O+O₂↑，此反應(yīng)符合AB=A+B，即“一變多”，屬于分解反應(yīng)；
（4）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，與一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO_2；
（5）氧氣能供呼吸，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，可知生成的金屬是銀，即硝酸銀見光分解生成銀、二氧化氮和氧氣，故2AgNO₃

見光 .

.

2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
故答案為：
（1）3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄，化合反應(yīng)；
（2）2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，置換反應(yīng)；
（3）2H₂O₂ 

硫酸銅溶液  .

 2H₂O+O₂↑，分解反應(yīng)；
（4）Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO_2；
（5）2AgNO₃

見光 .

.

2Ag+2NO₂↑+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：解此類題時(shí)，首先找出反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)方程式；并掌握判定反應(yīng)類型的方法．