Question

某品牌補鈣劑的主要成分是碳酸鈣（雜質(zhì)不含鈣元素），向12g這種補鈣劑樣品中逐漸加入稀鹽酸，鹽酸質(zhì)量和生成氣體的質(zhì)量如下表所示（雜質(zhì)可溶于水，不和鹽酸反應），第三次加入鹽酸后，所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為20% 。求這份補鈣劑含鈣的質(zhì)量分數(shù)。

	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的質(zhì)量	18.25g	36.5g	47.9g
生成氣體的質(zhì)量	2.2g	4.4g	4.4g

 

Answer 1

【答案】

33.3%

【解析】第3次加入稀鹽酸后生成氣體的質(zhì)量不再改變，說明生成氣體的總質(zhì)量是4.4g；然后根據(jù)化學方程式列比例，求解

方法一：

解：設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑   …………………0.5分

100                           44

X                            4.4g    …………………2.5分

x =  = 10g               ………  …………3.5分

10g ×  = 4g                       …………………4.5分

 × 100% =33.3%                     …………………5.5分

答：這份補鈣劑含鈣的質(zhì)量分數(shù)為33.3%  …………………6分

方法二：可根據(jù)二氧化碳質(zhì)量求氯化鈣質(zhì)量，過程與方法一相似

方法三：

①根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出第三次加入鹽酸后的溶液質(zhì)量為55.5g  ………2分

②氯化鈣質(zhì)量為55.5g × 20% = 11.1g                 ………………3分

③根據(jù)反應前后鈣元素質(zhì)量守恒，求出氯化鈣中鈣元素質(zhì)量為4g     …4分

④ × 100% =33.3%                     …………………5分