Question

【題目】硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用。取一定質(zhì)量8.5%的過氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質(zhì)量15%的硫酸銅溶液，過氧化氫完全分解。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示(不考慮氣體在水中的溶解)。請計算：

	反 應 前		反 應 后
實驗 數(shù)據(jù)	燒杯和過氧化氫溶液的質(zhì)量/g	硫酸銅溶液的質(zhì)量/g	燒杯和燒杯中溶液的質(zhì)量/g
	60	3.3	62.5

（1）生成氧氣的質(zhì)量為g。
（2）反應后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)

Answer 1

【答案】
（1）0.8
（2）2.2%
【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g；（2）設(shè)過氧化氫溶液中所含H2O2的質(zhì)量為x

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	0.8g

,解得x=1.7g，則過氧化氫溶液的質(zhì)量=1.7g÷8.5%=20g，硫酸銅的質(zhì)量=3.3g×15%=0.495g，故反應后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%≈2.3%。
故答案為：0.8；2.2%。
在化學反應中，參加反應的物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量乘以化學計量數(shù)之比，反應前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變。