7．要證明鐵和銅兩種金屬的活動性順序，可選用的試劑是（　�。�
A．CuSO4溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．ZnCl2溶液

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此來比較金屬的活潑性．

解答 解：A、由于鐵能與CuSO4溶液反應，說明了說明金屬活動性是鐵＞銅，故該方案中的試劑合理．
B、鐵和銅都能與AgNO3溶液反應，無法比較鐵和銅兩種金屬的活動性順序，故該方案中的試劑不合理．
C、NaOH溶液屬于堿，不能通過金屬能否與堿反應來比較金屬的活動性強弱，故該方案中的試劑不合理．
D、鐵、銅與ZnCl2溶液均不反應，無法確定鐵和銅的活動性強弱，故該方案中的試劑不合理．
故選：A．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17． 如圖是一個具有刻度和活塞可滑動的玻璃容器，其中有空氣和白磷（在空氣中40℃以上就開始燃燒），將它放在盛有沸水的燒杯上方，進行實驗．請完成實驗報告：
實驗目的實驗現(xiàn)象實驗結論誤差分析
測定空氣中氧氣的體積分數(shù)（1）白磷著火后燃燒，活塞先向右 移動，后向左移動（填寫“左”“右”）．最終活塞停在刻度8處（2）氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$．（3）如果測得氧氣體積分數(shù)小于理論值，可能的原因是白磷的量不足（寫出一條即可）
（4）通過實驗還可以推斷玻璃容器中剩余氣體的性質是不支持燃燒．（寫出一條即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．最早通過實驗證明空氣中有氧氣和氮氣的科學家是（　�。�
A．英國物理學家瑞利B．英國化學家道爾頓
C．法國化學家拉瓦錫D．中國化學家張青蓮

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．物質的宏觀性質與微觀構成相互聯(lián)系是化學特有的思維方式，下列對物質性質的微觀解釋不正確的是（　�。�
A．品紅在熱水中擴散比在冷水中快，是因為溫度升高，分子運動加快
B．過氧化氫、水都能分解得到氧氣，是因為它們的分子中都含有氧原子
C．金剛石、石墨的物理性質差異較大，是因為構成它們的微粒種類不同
D．氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液都能導電，是因為它們中都存在能自由移動的離子

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

2．為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，某同學在實驗室里取用8.5g該化肥樣品與15gNaOH溶液放入燒杯中共熱，恰好完全反應（樣品中雜質不與堿反應，也不溶于水），生成的氨氣全部逸出后，測得燒杯中殘留物為21.8g （反應的化學方程式為NH4HCO3+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+2H2O+NH3↑）．試求：
（1）生成氨氣的質量．
（2）該化肥中氮元素的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）．
（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

12．某同學在實驗室進行有關濃硫酸溶液的實驗，觀察瓶上的標簽（如表所示）．他從瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸溶液，問：
濃硫酸溶液（H2SO4）  500毫升
濃度（質量分數(shù)）98%
密度1.84克/厘米3
相對分子質量98
強腐蝕性，陰冷，密封貯藏
（1）這100毫升濃硫酸溶液的質量為184克，其中含溶質硫酸180.32克．
（2）他將這100毫升濃硫酸溶液與100毫升水均勻混合，所得稀硫酸的質量分數(shù)是多少？
（寫出解題過程，結果保留到小數(shù)點后一位）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)實驗規(guī)范，下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
滴加少量液體		B．
點燃酒精燈		C．
加熱液體		D．
加入塊狀固體

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

16．A-E為初中化學常見的物質．它們有如圖所示的轉化關系，圖中“-”表示物質間可以相互反應，“→”表示物質間有相應的轉化關系，其中B是紅色固體，C是密度最小的氣體，D是一種常溫下最常見的液體，A、D不是同類物質，②是放熱反應，請回答下列問題：
（1）B的化學式Fe2O3；
（2）A所屬的物質類別是單質或鹽（填寫一種）；
（3）寫出①反應的化學方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（合理即可）；
（4）E物質的一種用途是改良酸性土壤等．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列除去雜質的方法正確的是（　�。�
A．CO2中混有少量CO：將氣體點燃
B．N2中混少量CO：將氣體通過熾熱氧化銅粉末
C．Fe中混有少量Cu：放入足量CuSO4溶液中，充分反應后過濾
D．CuCl2溶液中混有少量HC1：加入過量CuO，充分反應后過濾

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