Question

（2013?槐蔭區(qū)二模）將CO和CO₂的混合氣體10g，在高溫下緩慢通過足量的氧化鐵后，再把得到的氣體通入足量的澄清石灰水中，過濾，干燥，得到30g白色沉淀，則原混合氣體中CO 和 CO₂的質(zhì)量比為（　　）

A．14：11

B．7：11

C．2：1

D．1：2

Answer 1

分析：一氧化碳和二氧化碳在高溫下緩慢通過足量的氧化鐵后，其中的一氧化碳完全和氧化鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成了二氧化碳，這些二氧化碳中的碳元素轉(zhuǎn)化到了碳酸鈣中，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以求出二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)差量法可以求出一氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：過濾，干燥，得到30g白色沉淀是碳酸鈣，
設(shè)通入足量的澄清石灰水中的二氧化碳的質(zhì)量為X，
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
 44                   100
 X                    30g

44

100

=

X

30g

X=13.2g，
通過計算可知，CO和CO₂的混合氣體10g在高溫下緩慢通過足量的氧化鐵后，氣體質(zhì)量增加了：13.2g-10g=3.2g，
由CO→CO₂可知，
當(dāng)有28份質(zhì)量的一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳后，增加的質(zhì)量為：44份-28份=16份，
設(shè)一氧化碳的質(zhì)量為Y，
根據(jù)題意有：

28

16

=

Y

3.2g

Y=5.6g，
所以，原混合氣體中，一氧化碳的質(zhì)量是5.6g，二氧化碳的質(zhì)量是10g-5.6g=4.4g；
則原混合氣體中CO和CO₂的質(zhì)量比為：5.6g：4.4g=14：11．
故選：A．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要理解30g白色沉淀是碳酸鈣，在理解碳酸鈣的基礎(chǔ)上，合理利用差量法即可求出兩種物質(zhì)的質(zhì)量比．