Question

已知氫氧化鈉必須密封保存，是因為

 

（用反應式表示）．現(xiàn)有13.3克已部分變質的固體NaOH，將該固體加入100克稀鹽酸中，剛好完全反應，并產(chǎn)生2.2克二氧化碳．
求：（1）固體中變質的物質的質量
（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)氫氧化鈉的性質，分析密封保存的原因，寫出反應的方程式；
（1）氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應生成的碳酸鈉，加入鹽酸時生成了二氧化碳，由二氧化碳的質量，根據(jù)反應的方程式，可以求出碳酸鈉的質量，也可以求出未變質的氫氧化鈉的質量．
（2）反應后溶液中溶質來自兩部分，一部分是碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，另一部分是氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成的氯化鈉，溶液的質量根據(jù)質量守恒定律可以求出，最后可以求出溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應生成的碳酸鈉和水，反應的方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，固體中變質的物質是碳酸鈉；
（1）設碳酸鈉的質量為X，與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量為Y
則   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
     106         117       44
     X            Y       2.2克

106

44

=

X

2.2克

   解得：X=5.3克
 

117

44

=

Y

2.2克

   解得：Y=5.85克

所以固體中碳酸鈉的質量為5.3克，未變質的氫氧化鈉的質量為：13.3克-5.3克=8克；
設8克的氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量是Z
則   NaOH+HCl=NaCl+H₂O
     40       58.5
     8克      z

40

58.5

=

8克

Z

   解得：z=11.7克
（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是

5.85克+11.7克

13.3克+100克-2.2克

×100%=15.8%
答：（1）固體中變質的物質的質量是5.3克．
（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是15.8%．

點評：解答本題的關鍵是：通過審題，一定分清反應后溶液中的氯化鈉來自兩部分，一部分是碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，另一部分是氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成的氯化鈉，否則，計算的結果就是錯誤的．