Question

按要求書寫化學(xué)方程式．
（1）液態(tài)有機(jī)物燃燒

 

；
（2）工業(yè)制燒堿

 

；
（3）有沉淀生成的中和反應(yīng)

 

；
（4）有單質(zhì)和化合物生成的分解反應(yīng)

 

；
（5）高爐煉鐵（以磁鐵礦為例）過(guò)程中還原成鐵的主要反應(yīng)原理

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．

解答：解：（1）酒精是一種液態(tài)有機(jī)物，燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₂H₅OH+3O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂+3H₂O（合理即可）．
（2）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）硫酸屬于酸，氫氧化鋇屬于堿，兩者發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，符合題意，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O（合理即可）．
（4）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，是有單質(zhì)和氧化物生成的分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑（合理即可）．
（5）工業(yè)上用一氧化碳還原四氧化三鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CO+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+4CO₂．
故答案為：（1）C₂H₅OH+3O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂+3H₂O（合理即可）；（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（3）H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O（合理即可）；（4）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑（合理即可）；（5）4CO+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+4CO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．