32.33g氯化鋇溶液恰好跟20g硫酸溶液完全反應．濾去溶液里的沉淀后，得到50g鹽酸，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A、0.374%B、0.298%C、0.73%D、1.46%
分析：沉淀的質(zhì)量=氯化鋇溶液的質(zhì)量+硫酸溶液的質(zhì)量-所得鹽酸的質(zhì)量．由沉淀質(zhì)量根據(jù)化學方程式可以計算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x．
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
233          73
32.33g+20g-50g  50g×x
233
73
=
32.33g+20g-50g
50g×x
，x=1.46%
故選D．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，難度較大．
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32.33g氯化鋇溶液恰好跟20g硫酸溶液完全反應．濾去溶液里的沉淀后，得到50g鹽酸，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（　　）
A．0.374%B．0.298%C．0.73%D．1.46%

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