已知金屬氧化物能與酸溶液反應(yīng)得到鹽溶液，現(xiàn)有如下圖所示的關(guān)系：

據(jù)此推斷乙、B、C的化學(xué)式：乙________，B________，C________．

答案：略
解析：

要得到金屬單質(zhì)銅，常見的方法有兩種：一種是用還原劑使銅從銅的氧化物中還原出來(lái)，一種是用金屬與含銅化合物反應(yīng)，將含銅化合物中的銅置換出來(lái)．由圖中可知，A溶液是一種含銅的化合物，甲是一種活動(dòng)性比銅強(qiáng)的金屬單質(zhì)．C溶液是一種酸溶液，能與排在氫前面的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因而推知乙為氫氣，B為一種含銅的氧化物．乙為，B為CuO，C為HCl或．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?太原）為了解金屬氧化物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們做了如圖所示兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你和他們一起進(jìn)行探究．
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)I、II提出的猜想是
金屬氧化物能與酸（或鹽酸）反應(yīng)[或CuO、MgO能與酸（或鹽酸）反應(yīng)]
金屬氧化物能與酸（或鹽酸）反應(yīng)[或CuO、MgO能與酸（或鹽酸）反應(yīng)]
；
（2）試管中加入稀鹽酸，振蕩，兩種金屬氧化物全部溶解．依據(jù)鹽酸除鐵銹的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)II的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
；
（3）稀鹽酸中除含水分子外，還有HCl解離出的H+和Cl-．已知兩種金屬氧化物均不溶于水，為證實(shí)是H+溶解了金屬氧化物，還是Cl-溶解了金屬氧化物，可另取兩支試管分別裝入兩種金屬氧化物，然后再各向其中加入
H2SO4（或HNO3）
H2SO4（或HNO3）
（填化學(xué)式）溶液，你選擇該物質(zhì)的理由是
鹽酸和硫酸（或硝酸）溶液中都含有H+，若加入硫酸（或硝酸）溶液金屬氧化物溶解，則證實(shí)是H+溶解了金屬氧化物
鹽酸和硫酸（或硝酸）溶液中都含有H+，若加入硫酸（或硝酸）溶液金屬氧化物溶解，則證實(shí)是H+溶解了金屬氧化物
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)銅及其化合物是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中常用的物質(zhì)，下面是對(duì)銅及其化合物的探究．
問(wèn)題一：硫酸銅溶液的配制
小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制硫酸銅溶液時(shí)意外地發(fā)現(xiàn)有時(shí)會(huì)出現(xiàn)少量白色渾濁，對(duì)此，他和化學(xué)興趣小組同學(xué)作出如下探究．
配置用水 有渾濁 有渾濁
自來(lái)水 無(wú)渾濁 有渾濁
市售純凈水 無(wú)渾濁 有渾濁
醫(yī)用純凈水 無(wú)渾濁 無(wú)渾濁
試驗(yàn)編號(hào) 1 2 3 4 5 6 7
飽和溶液 2 4 6 8 16 32 128
現(xiàn)   象 白色渾濁→澄清
圖 1
（1）形成渾濁條件分析：小明分別作出如圖1配制方式，并記錄現(xiàn)象如下：
另外，他將配好的飽和且澄清的硫酸銅溶液滴入純凈水中有如上現(xiàn)象，在配制過(guò)程中形成白色渾濁的因素可能有
 
、
 
、
 
等，因此，在實(shí)驗(yàn)室配制硫酸銅溶液時(shí)要用的配制用水是
 
 （選填“自來(lái)水、市售純凈水、醫(yī)用蒸餾水”）、在
 
（選填“較低溫度、較高溫度”）下配制稍濃些的硫酸銅溶液．
（2）白色渾濁成分分析．
[查閱資料]同學(xué)們上網(wǎng)查閱資料獲知：此白色沉淀是一種名為堿式硫酸銅的物質(zhì)，它可溶于酸，其有多種可能的組成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．為確定此次得到的白色沉淀究竟是哪種組成，小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]稱取5.16g白色沉淀，分成兩等份：一份溶于足量的 中，向溶液中滴加足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得2.33g白色固體；將另一份固體在空氣中充分灼燒得到黑色固體1.60g．
[得出結(jié)論]通過(guò)計(jì)算確定該白色沉淀中Cu2+、OH-、SO42-的質(zhì)量比為
 
，其化學(xué)式為
 
． （寫出計(jì)算過(guò)程，共4分）
問(wèn)題二：氫氧化銅與葡萄糖反應(yīng)產(chǎn)物的分析
利用新制氫氧化銅可以驗(yàn)證葡萄糖的存在．下面是三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面對(duì)此實(shí)驗(yàn)開展的研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：
Ⅰ．研究性學(xué)習(xí)小組甲對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O，提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：
提出猜想：紅色沉淀可能是
 
、
 
或二者混合物．
查閱資料：①氧化亞銅能與酸反應(yīng)，得到+2價(jià)的銅離子和單質(zhì)銅；②在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅；③銅能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮．
設(shè)計(jì)方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?br />方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次直到固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a、b關(guān)系；
你認(rèn)為合理的方案是
 
．
Ⅱ．研究性學(xué)習(xí)小組乙針對(duì)小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計(jì)新的探究方案，裝置如圖2所示．

①通入氫氣體積　�、诜磻�(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量
③完全反應(yīng)后，紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量　　④實(shí)驗(yàn)前，干燥管（含其中固體）質(zhì)量
⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量　　⑥鋅粒質(zhì)量　�、呦×蛩嶂泻苜|(zhì)的量　�、鄬�(shí)驗(yàn)后，干燥管（含其中固體）質(zhì)量　　（已知?dú)錃庠诩訜釛l件下能與金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，且假設(shè)反應(yīng)能完全進(jìn)行）
A．②④⑤⑧B．②③⑤C．①⑥⑦D．①②⑤
你認(rèn)為需要測(cè)定上述
 
 （選擇正確的字母填空）即可確定上述紅色沉淀成分．
Ⅲ．研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”．綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對(duì)環(huán)境友好，實(shí)現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑--膽礬（CuSO4?5H2O）．他們?cè)O(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案：將紅色固體反復(fù)灼燒后，用足量稀硫酸溶解，再將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，減壓過(guò)濾，用少量95%的酒精淋洗晶體，晾干或用濾紙吸干．晶體用酒精淋洗而不用水洗的好處是：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：化學(xué)教研室 題型：022

已知金屬氧化物能與酸溶液反應(yīng)得到鹽溶液，現(xiàn)有如下圖所示的關(guān)系：

據(jù)此推斷乙、B、C的化學(xué)式：乙________，B________，C________．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：精編教材全解　化學(xué)　九年級(jí)　上冊(cè) 滬教版 題型：022

在以后的學(xué)習(xí)中，我們將知道金屬氧化物能與酸發(fā)生反應(yīng)生成兩種化合物，如Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O，結(jié)合下圖物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問(wèn)題．

已知A、B、F均為單質(zhì)，C為黑色固體，D、E混合得到藍(lán)色溶液．

(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：

A：________；B：________；F：________；H：________．

(2)寫出C與H2SO4反應(yīng)生成D和E的化學(xué)方程式．

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