Question

取一定量MgO與Fe₂O₃的混合物，加入含溶質(zhì)19.6g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)．原混合物中氧元素的質(zhì)量是（　　）

A．1.6 g

B．6.4 g

C．4.8 g

D．3.2 g

Answer 1

分析：根據(jù)MgO與Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合硫酸的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量守恒來(lái)完成解答．

解答：解：MgO與Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，由于MgO與Fe₂O₃的混合物與19.6g硫酸恰好完全反應(yīng)，分析化學(xué)方程式可以知道硫酸根中氧元素沒(méi)有發(fā)生改變，依然在硫酸根中，而MgO與Fe₂O₃中的氧元素則轉(zhuǎn)變?yōu)樗�中的氧元素，即混合物中氧元素的質(zhì)量和水中氧元素的質(zhì)量相等，由方程式可得硫酸與水及氧元素的關(guān)系式為H₂SO₄～H₂O～O
設(shè)生成水的質(zhì)量為x，則
H₂SO₄～H₂O～O
98         16
19.6g      x

98

19.6g

=

16

x

解得：x=3.2g
分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：解答這類題目時(shí)，首先，賞析問(wèn)題情景，找到實(shí)驗(yàn)探究的反應(yīng)原理；再根據(jù)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理，利用所稱取的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出該樣品中某一成分的質(zhì)量，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量；進(jìn)而推算出其它成分的含量．