Question

如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）當(dāng)溫度為t₂℃時(shí)，A、B、C的溶解度從大到小的關(guān)系為

 

．
（2）若要把混在A中的少量B除去，應(yīng)采用

 

方法．
（3）將t₂℃時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到t₁℃時(shí)，無晶體析出的是

 

．
（4）20℃時(shí)，將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量是

 

g．
（5）若將t₁℃時(shí)的三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂℃時(shí)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

 

．

Answer 1

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
（2）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析提純物質(zhì)的方法；
（3）溶解度隨溫度的降低而增大的物質(zhì)，降溫?zé)o晶體析出；
（4）據(jù)該溫度下A的溶解度分析所加物質(zhì)能否全部溶解；
（5）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析判斷．

解答：解：（1）當(dāng)溫度為t₂℃時(shí)，A、B、C的溶解度從大到小的關(guān)系為：A＞B＞C；
（2）A的溶解度隨溫度的升高而增大，且變化較大，B的溶解度受溫度影響較小，所以若要把混在A中的少量B除去，可先配制較高溫度下A的飽和溶液，
然后降低溫度，A析出，B的溶解度隨溫度變化不大，不會(huì)析出，該法即冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶；
（3）將t₂℃時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到t₁℃時(shí)，C的溶解度隨溫度的升高而增大，所以無晶體析出；
（4）20℃時(shí)A的溶解度是40g，所以將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢枳疃嗳芙?0g，所得溶液的質(zhì)量是40g‘
（5）AB的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以若將t₁℃時(shí)的三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂℃時(shí)，AB變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相同，C析出溶質(zhì)；據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，而t₁℃時(shí)B的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃時(shí)C的溶解度，所以三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：B＞A＞C；
故答案為：（1）A＞B＞C；
（2）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）；
（3）C；
（4）70；
（5）B＞A＞C．

點(diǎn)評：本題主要考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度曲線、物質(zhì)的分離等知識(shí)，了解相關(guān)知識(shí)是解答問題的關(guān)鍵．