Question

（2012?昌平區(qū)二模）金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是

B

（填字母序號）．

（2）鹽酸能除去鐵制品表面的銹跡，該反應的化學方程式為

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

．
（3）工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應的化學方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（4）久置的銅制品表面常有一些銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]．銅生銹除了與氧氣、水有關外，從堿式碳酸銅的化學式推知還與空氣中的

CO₂

有關．
（5）將一定量的鋁加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．濾渣和濾液中一定有的物質(zhì)是

銅、鐵、硫酸鋁

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)性質(zhì)決定用途，物質(zhì)的用途反映其性質(zhì)考慮；（2）根據(jù)鹽酸除鐵銹的方程式書寫考慮；（3）根據(jù)煉鐵的原理考慮；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律考慮；（5）向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明有排在氫前面的金屬析出，再進一步進行分析．

解答：解：（1）鐵鉗是利用了金屬的硬度；鐵鍋做飯是利用了金屬的導熱性；水龍頭是利用了金屬的防腐蝕性；
（2）鹽酸除鐵銹的反應物是鹽酸和氧化鐵，生成物是氯化鐵和水，用觀察法配平；
（3）工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵的反應物是氧化鐵和一氧化碳，生成物是鐵和二氧化碳，利用得失氧來配平，反應條件是高溫寫在等號的上邊；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后元素種類不變，堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]中含有碳元素，所以需要空氣中含有碳元素的物質(zhì)，所以是二氧化碳；
（5）鋁加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣；鋁與硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋁；鋁與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁；充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明有排在氫前面的金屬析出，即有鐵或鋁析出，如果析出金屬中是鐵時，由于鐵過量，把銅全部置換出來了；如果鋁比較多時，溶液中就不存在硫酸亞鐵，如果鋁比較少時，可能存在硫酸亞鐵，所以濾渣和濾液中一定有的物質(zhì)是銅、鐵、硫酸鋁．
故答案為：（1）B；（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（3）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；（4）CO₂；（5）銅、鐵、硫酸鋁．

點評：銅生銹的條件是：與空氣中氧氣、水分、二氧化碳共同作用的結(jié)果，只要能控制中任何一個方面就能防止銅生銹．