Question

18．大自然中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)響應(yīng)國(guó)家建設(shè)節(jié)約型社會(huì)的號(hào)召，想在學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)現(xiàn)節(jié)約藥品，回收產(chǎn)物的目的，首先取少量大理石測(cè)得其純度為80%，所用鹽酸濃度為36.5%，試回答問(wèn)題
（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）若每小組取25g大理石，向其中加入適量的鹽酸，可制得二氧化碳的質(zhì)量（x）的比例式$\frac{100}{25g×80%}$=$\frac{44}{x}$
（3）若作用鹽酸的濃度為7.3%時(shí)反應(yīng)速度最合適，則每個(gè)組需要稀鹽酸的質(zhì)量為200g；
（4）若鹽酸的濃度為36.5%的鹽酸，配制每組實(shí)驗(yàn)7.3%稀鹽酸，需濃鹽酸和水的質(zhì)量比為1：4
（5）用該大理石制完二氧化碳后回收氯化鈣，若共使用大理石250g，制取過(guò)程中損失鈣20%，則最后可得40%的氯化鈣溶液的質(zhì)量為444g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和大理石的質(zhì)量、純度，計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式和大理石的質(zhì)量、純度，計(jì)算參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量；
（4）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)大理石中鈣元素的質(zhì)量和損耗的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，依據(jù)鈣元素守恒計(jì)算生成氯化鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）設(shè)可制得二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 25g×80%             x
$\frac{100}{25g×80%}$=$\frac{44}{x}$
（3）設(shè)需要鹽酸的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73
25g×80% y×7.3%
$\frac{100}{25g×80%}$=$\frac{73}{y×7.3%}$
 y=200g 
（4）需要濃鹽酸的質(zhì)量為：$\frac{200g×7.3%}{36.5%}$=40g，所以需濃鹽酸和水的質(zhì)量比為40g：（200g-40g）=1：4；
（5）大理石中含有鈣元素的質(zhì)量為：250g×80%×$\frac{40}{100}$=80g，參加反應(yīng)的鈣元素質(zhì)量為：80g×（1-20%）=64g，所以生成氯化鈣的質(zhì)量為：$\frac{64g}{\frac{40}{111}×100%}$=177.6g，所以最后可得40%的氯化鈣溶液的質(zhì)量為$\frac{177.6g}{40%}$=
444g．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）$\frac{100}{25g×80%}$=$\frac{44}{x}$；
（3）200g；
（4）1：4；
（5）444g．

點(diǎn)評(píng) 本題可很好考查學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力，計(jì)算較多，要找準(zhǔn)已知量，細(xì)心分析．