Question

將一定量的苯（C₆H₆）和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和一種未知物X．測得反應前后物質的質量如下表：

物質	苯	氧氣	二氧化碳	水	X
反應前質量/g	3.9	10.6	0	0	0
反應后質量/g	0	1	6.6	2.7	m

下列判斷正確的是（　　）

• A、表中m的值為13.5
• B、物質X中一定含有氫元素
• C、物質X能在氧氣中燃燒
• D、該反應屬于分解反應

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,反應類型的判定

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據(jù)質量守恒定律可知：反應后質量減少的物質是反應物，質量增加的物質是生成物；根據(jù)質量守恒定律可以確定X的質量；通過計算苯、氧氣、二氧化碳、水中各元素的質量，推算出X中所含元素的種類，分析X的性質，判斷反應類型．

解答：解：由表格信息可知反應后CO₂質量增加了6.6g，是生成物；H₂O質量增加了2.7g，是生成物；O₂質量減少了9.6g，是反應物；苯的質量減少了3.9g克，是反應物；生成物還少4.2g，所以X是生成物．
A、反應后生成的物質x的質量4.2g，故m的值為4.2g，故選項錯誤；
B、由C中計算過程可知：X中含有C、O兩種元素，故選項錯誤；
C、根據(jù)反應前后元素質量相等，苯中含碳元素的質量為：3.9g×

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×100%=3.6g，則氫元素的質量為：3.9g-3.6g=0.3g，
                    二氧化碳中含有碳元素的質量為：6.6g×

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×100%=1.8g，2.7g水中含氫元素的質量為2.7g×

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×100%=0.3g；
X中碳元素的質量為：3.6g-1.8g=1.8g，
氧元素的質量為：9.6g-（6.6g-1.8g）-（2.7g-0.3g）=9.6g-4.8g-2.4g=2.4g，
氫元素的質量為：0.3g-0.3g=0，
則X中含有碳元素和氧元素，質量比為：1.8g：2.4g=3：4，X是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，能在氧氣中燃燒．故選項正確；
D、反應物是苯和O₂，生成物是CO₂、H₂O和X，不是分解反應，故選項錯誤；
故選C．

點評：本題難度不是很大，解答本題要認真分析各物質的質量變化情況，依據(jù)化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．