Question

（2006?海淀區(qū)一模）某溶液中含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂三種溶質(zhì)，用①NaCl ②Na₂CO₃③Na₂SO₄溶液分別將溶液中的Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺離子沉淀出來(lái)，其加入順序正確的是（　�。�

A．①②③

B．③②①

C．②③①

D．①③②

Answer 1

分析：要求是分別將三種離子沉淀出來(lái)，則第一步不能選擇Na₂SO₄是因?yàn)闀?huì)得到硫酸銀（硫酸銀微溶于水，微容物溶解度較大也相當(dāng)于沉淀），硫酸鋇兩種沉淀；Na₂CO₃同理，會(huì)得到氫氧化銅、碳酸銀、碳酸鋇三種沉淀（碳酸銅水解生成氫氧化銅）．

解答：解：先加入NaCl，它與硝酸銀反應(yīng)，只會(huì)生成AgCl沉淀；再加入Na₂SO₄，它與硝酸鋇反應(yīng)，只會(huì)生成硫酸鋇沉淀；③最后加入Na₂CO₃，它與硝酸銅反應(yīng)只得到氫氧化銅沉淀．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸、堿、鹽的溶解性，掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)，探究分離雜質(zhì)的操作步驟和方法原則．