17.某同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到固體和藍色濾液.現(xiàn)對濾液的組成進行探究:
(1)向過濾后得到的固體中滴加鹽酸沒有(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生.
(2)請寫出實驗過程中鋅粉與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式.
(3)同學們對濾液中所含的溶質(zhì)作出多種猜想,其中有兩種猜想成立,請寫出正確的猜想.

分析 (1)根據(jù)“將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到固體和藍色濾液”,說明銅與硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸銅,沒有被鋅完全置換,說明鋅不足;
(2)根據(jù)鋅的活動性比銀強,利用鋅與硝酸銀的反應(yīng)規(guī)律,寫出反應(yīng)的化學方程式;
(3)根據(jù)三種金屬的活動性順序鋅銅銀,推斷將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中可能發(fā)生的反應(yīng),得到固體和藍色溶液,對反應(yīng)后溶液的組成進行猜測.

解答 解:(1)根據(jù)“將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到固體和藍色濾液”,說明銅與硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸銅,沒有被鋅完全置換,說明鋅不足,故向過濾后得到的固體中滴加鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生;
(2)鋅置換硝酸銀中的銀,同時得到硝酸鋅,化學方程式為Zn+2AgNO3═Zn(NO32+2Ag;
(3)由得到溶液呈藍色,說明銅粉與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng),反應(yīng)后溶液中一定含有硝酸銅;由于鋅的活動性比銅強,鋅會先于銅與硝酸銀反應(yīng)且鋅粉可與硝酸銅反應(yīng),因此可判斷鋅粉已完全反應(yīng),溶液中一定含有硝酸鋅;硝酸銀是否完全反應(yīng)則成為所要猜測的兩種可能,若硝酸銀完全反應(yīng),則溶液中只含有硝酸鋅、硝酸銅,若硝酸銀有剩余,則溶液中含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀;
故答案為:
(1)沒有;(2)Zn+2AgNO3═Zn(NO32+2Ag;
(3)①硝酸鋅和硝酸銅; ②硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀(①和②順序可顛倒).

點評 本題需要考慮活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中,活動性強的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來,然后再置換活動性較弱的金屬.

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