甲、乙兩同學(xué)用加熱KMnO4的方法制O2．甲同學(xué)取了一定質(zhì)量的KMnO4，裝入試管內(nèi)加熱，待收集到所需氧氣時(shí)，停止加熱．乙同學(xué)將甲同學(xué)留下的剩余物重新加熱，直到不再有氣體產(chǎn)生時(shí)，收集到O2 6.4g．乙同學(xué)將最后的殘?jiān)幚砗�，測得其中含MnO2 69.6g．求甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，KMnO4的分解率．

答案：
解析：

　　解：設(shè)乙分解KMnO4的質(zhì)量為x，同時(shí)生成MnO2的質(zhì)量為y

　　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

　　316　　　　　　　　　　87　　32

　　x　　　　　　　　　　　y　　　6.4g

　　x＝＝63.2g

　　y＝＝17.4g

　　甲分解KMnO4生成的MnO2的質(zhì)量為：(69.6－17.4)g＝52.2g

　　設(shè)甲分解KMnO4的質(zhì)量為z

　　2KMnO4MnO2＋K2MnO4＋O2↑

　　316　　　　　87

　　z　　　　　　52.2g

　　z＝＝189.6g

　　甲分解KMnO4的分解率為：×100％＝75％

　　答：(略)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

請根據(jù)下列裝置，回答問題：
（1）寫出甲圖中標(biāo)號①和②的儀器名稱
長頸漏斗、水槽
長頸漏斗、水槽
．
（2）在甲圖裝置B中儀器①的下端管口要浸在液面下，是為了
防止氣體從長頸漏斗逸出
防止氣體從長頸漏斗逸出
．
（3）實(shí)驗(yàn)室加熱暗紫色固體制取O2的反應(yīng)符號表達(dá)式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，若用排水法收集氣體，當(dāng)觀察到
氣泡連續(xù)均勻時(shí)
氣泡連續(xù)均勻時(shí)
時(shí)才開始收集；停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該
先將導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈
先將導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈
，否則
水倒吸回試管使試管冷熱不均而炸裂
水倒吸回試管使試管冷熱不均而炸裂
．
（4）若用裝置C、D或K收集O2，要使收集O2干燥且純凈，則應(yīng)選
D
D
裝置．若用排水法收集到的O2不純，可能的原因是？（兩條）
集氣瓶未事先裝滿水
集氣瓶未事先裝滿水
、
未等氣泡連續(xù)均勻就開始收集
未等氣泡連續(xù)均勻就開始收集
．若用向上排空氣法收集氧氣，如何驗(yàn)滿？
將帶火星木條橫放瓶口，若木條復(fù)燃則已收集滿
將帶火星木條橫放瓶口，若木條復(fù)燃則已收集滿
．實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，可能的操作原因：
試管口未塞棉花
試管口未塞棉花
．
（5）用過氧化氫溶液與二氧化錳制取O2，裝置G雖然操作簡便，但要得到平穩(wěn)的氣流，從H、I、J中選取
H或J
H或J
取代G中的單孔塞，以達(dá)到目的．若選用H與錐形瓶組裝的發(fā)生裝置，當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，集氣瓶中還差少量O2，為集滿O2，在不拆卸裝置的前提下，可以
從分液漏斗往錐形瓶中加入少量雙氧水
從分液漏斗往錐形瓶中加入少量雙氧水
、
用熱毛巾捂住錐形瓶
用熱毛巾捂住錐形瓶
．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)收集到的氣體比預(yù)計(jì)的少很多，百思不得其解．你認(rèn)為可能的原因是：
過氧化氫溶液已部分變質(zhì)或裝置氣密性不好
過氧化氫溶液已部分變質(zhì)或裝置氣密性不好
．
（6）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘?jiān)俣ㄒ淹耆磻?yīng)），通過以下四步實(shí)驗(yàn)操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是
bcda
bcda
（填寫選項(xiàng)序號）
a．烘干         b．溶解         c．過濾          d．洗滌
（7）實(shí)驗(yàn)室利用F裝置制備氫氣，事先將鋅粒放于有孔隔板之上，然后從另一端加入稀鹽酸，裝置F相對于裝置B制備氫氣，具有的優(yōu)點(diǎn)是
可控制反應(yīng)的發(fā)生與否
可控制反應(yīng)的發(fā)生與否
．若用L裝置收集氫氣，則氣體從
b
b
端通入（填“a”或“b”，下同）；若要將L裝置中的氫氣用水排出，則水從
a
a
端通入．
（8）查閱資料：實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰[Ca（OH）2]兩種固體混合物的方法制取氨氣（NH3），同時(shí)還生成氯化鈣（CaCl2）和水，則該反應(yīng)的符號表達(dá)式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；另外，氨氣有刺激性氣味且極易溶于水，則在實(shí)驗(yàn)室里氨氣的制取裝置是
AK或AE
AK或AE
．小軍設(shè)計(jì)了如乙圖圖1所示的一個(gè)實(shí)驗(yàn)：充滿氨氣的一支試管倒置于一個(gè)裝有足量水的燒杯中．一段時(shí)間后，將會(huì)看到：
試管中充滿水
試管中充滿水
．
（9）某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)了制取O2后，他們發(fā)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室里用5% H2O2溶液加熱制O2，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條很難復(fù)燃．同學(xué)們經(jīng)過認(rèn)真觀察，猜想其可能原因是
加熱使水分蒸發(fā)加快，氧氣過于潮濕
加熱使水分蒸發(fā)加快，氧氣過于潮濕
．
為了驗(yàn)證此猜想是否正確，興趣小組的同學(xué)經(jīng)過熱烈討論，制定了實(shí)驗(yàn)方案如乙圖圖2并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．
第一組同學(xué)采取增大H2O2溶液濃度的方法，用10%的H2O2溶液加熱，一段時(shí)間后，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃；
第二組同學(xué)在5%的H2O2溶液中加入2滴新制氫氧化鈉溶液，加熱一段時(shí)間后，用帶火星木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃；
第三組同學(xué)從實(shí)驗(yàn)裝置上進(jìn)行了改進(jìn)，效果很好（見乙圖圖2）．
在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，同學(xué)們經(jīng)過交流討論，得出了一些結(jié)論：
①由第一組實(shí)驗(yàn)可得出影響H2O2分解產(chǎn)生O2多少及快慢的因素之一是
過氧化氫溶液的濃度；
過氧化氫溶液的濃度；
；
②由第二組實(shí)驗(yàn)可分析得出氫氧化鈉所起的作用可能是
催化作用
催化作用
；
③第三組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了實(shí)驗(yàn)前同學(xué)們猜想的正確性．其中濃硫酸的作用是
吸收氧氣中的水分
吸收氧氣中的水分
；
④小李同學(xué)認(rèn)真觀察了第三組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置，提出了一種簡單的改進(jìn)裝置，經(jīng)現(xiàn)場實(shí)驗(yàn)，效果很好，請你說出他改進(jìn)的地方：
用冷毛巾裹住玻璃導(dǎo)管或用排水法收集
用冷毛巾裹住玻璃導(dǎo)管或用排水法收集
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過一年的學(xué)習(xí)，相信你的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ欢ㄓ辛撕艽筇岣�，請你一同參與回答以下問題．
（一）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出儀器A的名稱
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為打開K1、關(guān)閉K2時(shí)，利用I、Ⅱ裝置，可以制取并收集氧氣，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量．關(guān)閉K、K1、K2，用凸透鏡引燃B中的白磷，待冷卻后打開K2，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的現(xiàn)象是：①
白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量
白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量
；②
待冷卻后打開K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內(nèi)氣體體積的
1
5
待冷卻后打開K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內(nèi)氣體體積的
1
5
．
（4）丙同學(xué)認(rèn)為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗(yàn)證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．他在廣口瓶B中預(yù)先收集滿二氧化碳?xì)怏w，在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液，燒杯中盛放稀鹽酸，K1關(guān)閉、K2打開，然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中，關(guān)閉K，依據(jù)
Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中，并有氣泡產(chǎn)生
Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中，并有氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)象，可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（二）甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了系列研究（如圖2）
探究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是
除去金屬表面的氧化物
除去金屬表面的氧化物
．
（2）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
．
（3）實(shí)驗(yàn)測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖3所示，你認(rèn)為在t1～t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是：
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越快
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越快
．
探究二：．反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】
（1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈
酸
酸
性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，溶液變紅．
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水，且溶解度隨溫度升高而增大．
【提出猜想】
甲同學(xué)：
猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學(xué)：
猜想Ⅰ：氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色；
猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)后生成堿使酚酞變紅色．
【實(shí)驗(yàn)與思考】
（1）為驗(yàn)證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性，實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性．
（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，收集并點(diǎn)燃該氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒，請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
；
（3）乙同學(xué)在進(jìn)行上述猜想Ⅱ的探究時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，酚酞的紅色總是會(huì)逐漸消失，于是他猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了，但甲同學(xué)猜想可能是水溫逐漸降低，導(dǎo)致
Mg（OH）2的溶解度減小而析出沉淀
Mg（OH）2的溶解度減小而析出沉淀
，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證甲或乙的猜想是否成立 （寫出相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：
方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）2的溶解度減�。�
方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進(jìn)行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）2的溶解度減�。�
方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）2的溶解度減小．
方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進(jìn)行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）2的溶解度減�。�
．
【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng)，若鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性，若鎂過量時(shí)所得溶液顯堿性．

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