Question

某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用右圖試劑中的過(guò)氧化鈉溶液制取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO₂充分反應(yīng)．完成下列分析及計(jì)算：
（1）小明根據(jù)過(guò)氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧氣的質(zhì)量，其計(jì)算式為：生成氧氣的質(zhì)量=17g×5%×

氧的相對(duì)原子質(zhì)量×2

過(guò)氧化氫的相對(duì)分子質(zhì)量

×100%=17g×5%×

32

34

×100%．
老師指出小明的計(jì)算是錯(cuò)誤的，你認(rèn)為錯(cuò)誤的原因是

 

填字母序號(hào)）．
A．過(guò)氧化氫的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算有誤
B．過(guò)氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中
（2）請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算制取氧氣的質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的反應(yīng)化學(xué)方程式進(jìn)行分析解答本題．

解答：解：（1）過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的反應(yīng)化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，由此可知過(guò)氧化氫中的氧原子沒有全部生成氧氣，有一部分存在水中，因此小明根據(jù)過(guò)氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧氣的質(zhì)量方法是錯(cuò)誤的，故選B；
（2）設(shè)制取氧氣的質(zhì)量為X
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68                32
17g×5%           X

68

17×5%

=

32

X

X=0.4g
答：制取氧氣的質(zhì)量為0.4g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的反應(yīng)化學(xué)方程式解題并進(jìn)行計(jì)算的能力．