有一種石灰石樣品,其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅(一種既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)的耐高溫的固體),某學(xué)生想測(cè)定該樣品的純度,他取用2克這種石灰石樣品,把20克鹽酸分4次加入,充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表:
稀鹽酸的用量第一次加5克第一次加5克第一次加5克第一次加5克
剩余固體的質(zhì)量1.30.60.20.2
試求:
(1)石灰石樣品的純度.
(2)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)100克這種純度的石灰石充分煅燒后,可得到固體多少克.
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
專題:綜合計(jì)算(圖像型、表格型、情景型計(jì)算題)
分析:(1)由于樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應(yīng),也不溶解于水,因此由表中每次加入5g稀鹽酸固體減少的質(zhì)量關(guān)系可判斷:每加入5g稀鹽酸固體應(yīng)減少0.7g;據(jù)此規(guī)律,由第四次加入鹽酸后固體質(zhì)量的減少值小于0.7g可判斷此次反應(yīng)后碳酸鈣已完全反應(yīng);利用樣品雜質(zhì)的質(zhì)量,由此求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)利用樣品雜質(zhì)的質(zhì)量,由此求出稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量,從而求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)根據(jù)碳酸鈣高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式,確定分解的碳酸鈣與放出二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系,可由石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算求出能得到二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量.
解答:解:
(1)根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得,每加入5g稀鹽酸,固體質(zhì)量減少0.7g,第三次加入稀鹽酸后,固體減少的質(zhì)量=0.7g-0.2g=0.5g,小于0.7g,即此時(shí)碳酸鈣已完全反應(yīng);所以剩余的0.2g固體即為雜質(zhì)的質(zhì)量;
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
2g-0.2g
2g
×100%=90%
(2)由圖表分析可知:每加入5g稀鹽酸消耗碳酸鈣0.7g,設(shè)稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100     73
0.7g     x
100
0.7g
=
73
x

x=0.511g
稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
0.511g
5g
×
100%=10.22%
(3)設(shè)能得到氧化鈣的質(zhì)量為x
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
100       56     
100g×90%  x    
100
100g×90%
=
56
x

x=60.4g
答案:
(1)石灰石樣品的純度90%
(2)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.22%
(3)100克這種純度的石灰石充分煅燒后,可得到固體 60.4克
點(diǎn)評(píng):根據(jù)圖表中剩余固體的質(zhì)量,分析每次加入相同稀鹽酸所減少的質(zhì)量即樣品中被反應(yīng)掉碳酸鈣的質(zhì)量,并判斷出第3次加稀鹽酸后碳酸鈣完全反應(yīng),掌握相應(yīng)的化學(xué)方程式,才能順利解答.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示:3個(gè)鐵離子
 
,2個(gè)水分子
 

(2)鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易
 
(填“得到”或“失去”)2個(gè)電子,形成的離子的符號(hào)是
 
,鎂元素屬于
 
(填“金屬”或“非金屬”)元素.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫常壓下,10mL某氣態(tài)物質(zhì)含有1.04×1020個(gè)分子,而在這些分子里有含有3.12×1020個(gè)原子,則該物質(zhì)屬于(  )
A、單質(zhì)B、化合物
C、混合物D、無(wú)法確定類別

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有兩瓶體積相同且無(wú)污染的無(wú)色液體,其中一瓶是蒸餾水,另一瓶是食鹽水,區(qū)別它們的方法很多,請(qǐng)你寫出三種可行的方法:(簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
(1)
 
;
(2)
 
;
(3)
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用濃硫酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)必不可少的一組儀器是( �。�
A、量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒
B、玻璃棒、托盤天平、藥匙、燒杯
C、玻璃棒、托盤天平、量筒、燒杯
D、玻璃棒、滴管、量筒、燒杯

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,氯元素化合價(jià)相同的一組是(  )
A、Cl2 HCl
B、NaCl  HClO
C、ClO2 NaClO2
D、NaClO  HClO

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

銫137有放射性,過(guò)量攝入銫137會(huì)使人的造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)受到損傷.已知銫137的質(zhì)子數(shù)為55,中子數(shù)為82,下列有關(guān)銫137的說(shuō)法中正確的是( �。�
A、銫137原子的核外電子數(shù)為82
B、銫137的相對(duì)原子質(zhì)量為137g
C、銫137原子的核電荷數(shù)為55
D、銫137原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為0

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,標(biāo)出化學(xué)反應(yīng)類型
(1)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒
 
;
 

(2)水通電分解成氫氣和氧氣
 
 

(3)木炭與氧化銅高溫反應(yīng)生成銅和二氧化碳:
 
;
(4)天然氣燃燒
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

取m1g某鐵的化合物粉末(由兩種元素組成)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).將該粉末和足量碳粉(C)充分混合,平鋪在反應(yīng)管a中,b瓶中盛有新制的澄清石灰水.按圖10所示連接儀器(鐵架臺(tái)等固定裝置未畫出)并檢查氣密性.
實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先進(jìn)行操作G,過(guò)一段時(shí)間后,加熱反應(yīng)管a,觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng),并有熔融物生成.同時(shí),b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁.經(jīng)一系列測(cè)定,確定反應(yīng)完全后,停止加熱,繼續(xù)通氮?dú)�,直到反�?yīng)管冷卻.此時(shí),管中的熔融物凝固成銀白色金屬M(fèi),再進(jìn)行分離、提純、稱量,得到m2g純金屬M(fèi),且m1=1.38m2.根據(jù)以上敘述回答問(wèn)題:
(1)寫出檢查該裝置氣密性的方法(檢查時(shí)可選用你認(rèn)為所需的儀器)
 

(2)操作G是
 
,目的是
 

(3)該鐵的化合物粉末的化學(xué)式為
 
;反應(yīng)管a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

已知Al與該粉末在高溫下也能發(fā)生類似該反應(yīng)類型的反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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