Question

為測(cè)定某市售小蘇打中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)識(shí)是否屬實(shí)，某興趣小組取10.0g小蘇打樣品加入燒杯，再加入足量的稀鹽酸完全反應(yīng)．燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為165.0g．反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．（反應(yīng)的方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑）

計(jì)算：
（1）完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為

 

g；
（2）計(jì)算說(shuō)明該小蘇打中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)識(shí)是否屬實(shí)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物與稀鹽酸混合后，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于反應(yīng)放出了二氧化碳，所以反應(yīng)后燒杯及剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量即為氣體二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氣體二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量，即可解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=165.0g-160.6g=4.4 g
（2）設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                   44
x                   4.4g

84

x

=

44

4.4g

解之得：x=8.4g；
該小蘇打中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8.4g

10.0g

×100%=84%，84%＜85%；故該小蘇打中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)識(shí)不屬實(shí)；
答案：（1）4.4；
（2）該小蘇打中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)識(shí)不屬實(shí)．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力，解題時(shí)要特別注意解題步驟的規(guī)范性，從而掌握通過(guò)已知計(jì)算未知的解題方法．