Question

7．某化學興趣小組的同學采集了一些大理石樣品，為測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取樣品6g粉碎成粉末狀置于燒杯中，向其中加入10%的稀鹽酸并不斷攪拌，恰好不再有氣泡產(chǎn)生時（已知雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），共用去稀鹽酸36.5g．
（1）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)消耗的稀鹽酸的質(zhì)量結(jié)合反應的化學方程式可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量，進而求算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

解答 解：設(shè)6g樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73    111  44
 x 36.5g×10% y   z
$\frac{100}{x}=\frac{73}{36.5g×10%}=\frac{111}{y}$  $\frac{44}{z}=\frac{73}{36.5g×10%}$
x=5g
y=5.55g
z=0.22g
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{5g}{6g}×100%$=83.3%；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{5.55g}{5g+36.5g-0.22g}×100%$=13.4%；
答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)83.3%；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)13.4%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．